تحميل كتاب الكيمياء للمستوى العاشر الفصل الدراسي الاول قطر 2026-1447 pdf؟ او تنزيل كتاب الطالب كيمياء العاشر فصل اول، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب كيمياء المستوى العاشر فصل اول قطر
عندما تنظر إلى الأشياء من حولك، يُحتمل أن تشاهد أكثر من 1000 نوع من المواد المختلفة مثل الحجارة، والخشب والطلاء، والفولاذ، والجلد، والشعر، والمطاط، والأسفلت، والماء.... والقائمة تطول تسعى بعض الأفكار القديمة في العلوم إلى توضيح هذا التنوع المذهل للمواد. وقد تمكن الفيلسوف أرسطو من تكوين الفكرة الصائبة عنها ؛ وهي أن المادة تتكون من عناصر بسيطة بتراكيب مختلفة، مع أن تلك العناصر لم تكن بمتناول يده. وقد أصبحنا في الوقت الحاضر نعرف أن التنوع غير المحدود واللانهائي للمواد مكون من 92 عنصرًا مختلفًا تقريبا. يشبه هذا التنوع الهائل كم الكلمات التي يمكن أن نركيها من الحروف الأبجدية المحدودة.
تبدأ الوحدة الأولى لهذا الفصل الدراسي بتطور الجدول الدوري الحديث الذي نشره العالم الروسي مندليف عام 1869م، والذي ينظم العناصر في صفوف (دورات) استنادًا إلى الازدياد في أعدادها الذرية، وفي أعمدة (مجموعات) استنادًا إلى خواصها الكيميائية مثل الآلية التي تتحد بها العناصر مع الأكسجين. ونحن نعلم الآن أن تفسير السلوك الكيميائي يكمن في ترتيب الإلكترونات داخل الذرات. فالليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم تتشابه في توزيعها الإلكتروني وتهتم الوحدة الثانية لهذا الفصل الدراسي بالتطبيق الكمي للكيمياء، والذي يُسمّى الحسابات الكيميائية. وهي الآلية التي نستخدمها لتحويل الكميات المجهرية للذرات إلى كميات عينية بوحدات الجرام واللتر، والمول تبدأ هذه الوحدة بالكتل الذرية للعناصر، ثم تطور مفهوم المعادلات الكيميائية الموزونة، لتختم بالمول، وحسابات الكميات من المعادلات الكيميائية الموزونة. كما تتناول هذه الوحدة كيفية حساب تركيز المحلول والطريقة العملية لتحضير المحاليل المختلفة.
الوحدة 1
الدورية في خصائص العناصر .
الدرس 1-1
الجدول الدوري للعناصر .
الدرس 1-2
تدرج الخواص الدورية للعناصر
الدرس 1-
النشاط الكيميائي للعناصر
الوحدة 2
مفهوم المول والحسابات الكيميائية .
الدرس 1-1
كتلة الذرات والمركبات الكيميائية
الدرس 1-2
المعادلات الكيميائية
الدرس 1-
الحسابات الكيميائية
النظائر والتركيب الذري لم يكن تركيب الذرة معلومًا في زمن مندليف، فقد رتب دوبراينر ونيولاندز ومندليف جميعهم العناصر وفقا لازدياد كتلها الذرية، لأنهم كانوا يعرفونها. ووجدوا بعض العناصر تبدو وكأنها لا تتبع هذا الترتيب. لكننا في الوقت الراهن نعلم أن جميع ذرات العنصر نفسه لها عدد البروتونات نفسه التي تتضمنها النواة. ومع ذلك، فقد تكون لها أعداد مختلفة من النيوترونات فالنظائر Isotopes هي الذرات التي لها العدد نفسه من البروتونات، ولكنها تختلف في أعداد النيوترونات، أي أنها تختلف أيضا في العدد الكتلي.
النظائر هي ذرات للعنصر نفسه لها عدد البروتونات نفسه ولكنها تختلف في عدد النيوترونات. يبين الشكل 1-6 نظائر الكربون والهيدروجين، فذرات الهيدروجين جميعها لها بروتون واحد، إلا أن نظائر الهيدروجين قد يكون لها 0، أو 1 ، أو 2 من النيوترونات. أما نظائر الكربون جميعها فلها ستة بروتونات، إلا أن أحد نظائر الكربون له ستة نيوترونات (الكربون (12) ، والنظير الثاني له سبعة نيوترونات ( الكربون (13) ، والنظير الثالث له ثمانية نيوترونات (الكربون (14). تحتوي الكثير من العناصر على خليط من النظائر في الطبيعة وتمثل قيمة الكتلة الواردة في الجدول الدوري متوسط الكتلة الذرية لنظائر العنصر. ولما كانت نظائر العنصر تتشابه في عدد البروتونات، فقد اكتسبت الخصائص الكيميائية نفسها. فنظير الهيدروجين - 1 مثلا له الخواص الكيميائية نفسها لنظير الهيدروجين 2 (الديوتيريوم)، في حين أنهما يختلفان في الخصائص الفيزيائية لاختلافهما في عدد النيوترونات فدرجة غليان الماء 0 (100) مثلا أدنى من درجة غليان الماء الثقيل (1014).
