تحميل كتاب الكيمياء للصف العاشر الفصل الدراسي الاول الكويت 2026-1447 pdf؟ او تنزيل كتاب الكيمياء العاشر فصل اول كويت ، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الطالب الصف العاشر فصل اول الكويت
المحتويات
الجزء الأول
الوحدة الأولى: الإلكترونات في الذرات والدورية الكيميائية
الوحدة الثانية: الروابط الكيميائية الأيونية والتساهمية والتناسقية)
الوحدة الثالثة: كيمياء العناصر
الجزء الثاني
الوحدة الرابعة التفاعلات الكيميائية والكيمياء الكمية
الوحدة الخامسة: مركبات الكربون
محتويات الجزء الأول
الوحدة الأولى: الإلكترونات في الذرات والدورية الكيميائية
الفصل الأول: نماذج الديرة
الدرس 1-1: تطور النماذج الذرية
الدرس 1-2 ترتيب الإلكترونات في الذرات
الفصل الثاني: الدورية الكيميائية
الدرس 2-1 تطور الجدول الدوري
الدرس 2-2: تقسيم العناصر
الدرس 2-3 الميول الدورية (التدرج في الخواص)
مراجعة الوحدة الأولى
أسئلة مراجعة الوحدة الأولى
الوحدة الثانية: الروابط الكيميائية ( الأيونية والتساهمية والتناسقية)
توصل العلماء إلى تحديد مفهوم حديث للذرة، حيث يرجع أصل هذه الكلمة إلى الكلمة الإغريقية أتوموس (atomos)، وتعني غير قابل للانقسام. ولغاية القرن 19 حين تم عرض تصوّر العالم بور، كان الاعتقاد السائد أن الذرات جسيمات دقيقة للغاية وغير قابلة للانقسام . منذ بداية القرن العشرين، أصبح من المعروف أن المادة غير قابلة للتجزئة إلى ما لا نهاية ، بل إنها تتكون من جسيمات مادية قطرها حوالي 10-10 سميت بالذرات . وتتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة، وتوجد خارج النواة إلكترونات سالبة الشحنة تدور في أفلاك . وتحتوي النواة على أكثر من %99% من المادة الموجودة في الذرة. ويمكن تمثيل حجم النواة بالمقارنة مع حجم الذرة في هذا المثال إذا قدرت نواة ذرة الهيدروجين بحجم كرة الطاولة ، يمكن أن يبتعد عنها إلكترونها ثلاثة كيلومترات تقريبا . السحابة الإلكترونية هي منطقة في الفضاء المحيط بالنواة ، ويُحتمل وجود الإلكترون فيها في كل الاتجاهات والأبعاد. وسميت السحابة الإلكترونية كذلك بسبب حركة الإلكترونات السريعة حول النواة والتي تفوق 2000 في الثانية ، فتشكل ما يشبه السحابة التي تحمل شحنة سالبة كما هو موضح في الشكل التالي .
نموذج رذرفورد Rutherford's Model قام جيجر ومارسيديان ، تحت إشراف رذرفورد ، بإرسال سيل من جسيمات ألفا الموجبة الشحنة على شريحة رقيقة من الذهب . وبعد أن شاهد رذرفورد التجربة، افترض ما يلي: ه تشبه الذرة المجموعة الشمسية (تدور الإلكترونات سالبة الشحنة حول نواة مركزية) . ه معظم الذرة فراغ، وحجم النواة صغير جدا بالنسبة إلى حجم الذرة. . تتركز كتلة الذرة في النواة لأن كتلة الإلكترونات صغيرة جدا مقارنة بكتلة مكونات النواة من البروتونات والنيوترونات). ه يوجد في الذرة نوعان من الشحنات شحنة موجبة في النواة تدعى بروتونات وشحنة سالبة حول النواة تدعى إلكترونات). ه الذرة متعادلة كهربائيا لأن عدد الشحنات الموجبة يساوي عدد الشحنات السالبة . ه تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات خاصة . ه حين يدور الإلكترون حول النواة ، يخضع لقوتين الأولى قوة جذبها للإلكترونات والأخرى القوة المركزية الناشئة عن دوران الإلكترونات حول النواة (شكل (3) .
نموذج بور من خلال طيف الانبعاث الخطي الذرات الهيدروجين، تمكن اور من وضع نموذجه الذري، وافترض ما يلي . يدور الإلكترون حول النواة في مدار ثابت . ه للذرة عدد من المدارات، لكل منها نصف قطر ثابت وطاقة محددة. ويمثل كل مدار مستوى معينا من الطاقة، يشار إليه بالحرف (n) الذي يتخذ فيما عددية صحيحة بدءًا من 11 = 1، وهو الأقرب إلى النواة. وصولاً إلى n = . الذي يكون فيه الإلكترون بعيدا جدا عن النواة. ه لا يشع الإلكترون الطاقة ولا يمتعها ما دام يدور في المسار نفسه حول النواة. . يمكن للإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى آخر، إذا غير طاقته بما يتناسب مع طاقة المستوى الجديد. فعند إثارة الذرة، يمتص الإلكترون طاقة لينتقل إلى مستوى أعلى، في حين بشع طاقة إذا انتقل إلى مستوى طاقة أدنى، فيتكون عندئذ طيف الإشعاع الخطي )4( شكل( 2. النموذج الميكانيكي الموجي للذرة Wave-Mechanical Atom Model بعد النجاح الذي حققته نظرية بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين استخدم العالم النمساوي شرود نغر الرياضيات في دراسة ذرة الهيدروجين، فاستنتج معادلة رياضية معقدة توضح مستويات الطاقة المختلفة التي يحتلها الإلكترون في ذرة الهيدروجين، وطبيعة حركة الإلكترون في كل منها حول النواة، معتمدا على طبيعته الموجية. وقد نتج عن حل معادلة شرودنغر وصف الوضع الإلكترون يتمثل في ثلاثة أعداد عرفت بأعداد الكم. تبين هذه الأعداد موضع الإلكترون في الذرة وطاقته، وشكل حركته حول النواة في أبعادها الثلاثة، واتجاه محور حركته الدوراني حول النواة. وقد أضيف لها، في وقت لاحق، عدد كم رابع يصف اتجاه دوران الإلكترون المحوري حول نفسه. ونظرا لطبيعة الحركة الموجية للإلكترون حول النواة في أبعادها الثلاثة يصعب تعيين موقعه بالنسبة إلى النواة في أية لحظة بأية وسيلة علمية ممكنة، بدون أن تؤثر تلك الوسيلة على سرعة الإلكترون، وبالتالي يمكن أن تتحدث عما يعرف بالسحابة الإلكترونية Electron Cloud حول النواة، ومعدل بعد الإلكترون عن النواة في حركته ضمن أي مستوى طاقة يستقر فيه بحركة موجية مستمرة وقد أطلق على المنطقة الفراغية حول النواة التي يكون فيها أكبر احتمال الوجود الإلكترون اسم الفلك الذري Atomic Orbital.
مماثلة : مستويات الطاقة تشبه مستويات الطاقة المحددة للإلكترون درجات السلم، فأقل درجة في السلم تقابل أقل مستوى للطاقة. ويستطيع الإنسان أن يصعد السلم أو ينزله بالانتقال من درجة إلى أخرى. وهذا ما يحدث للإلكترون. فهو يستطيع أن ينتقل من مستوى طاقة إلى آخر . ولا يستطيع الإنسان أن يقف بين درجات السلم، كما لا تستطيع الإلكترونات في الذرة أن تتواجد بين مستويات الطاقة. ولكي يصعد الإنسان أو ينزل من درجة إلى أخرى في السلم، يجب عليه أن يتحرك مسافة محددة للوصول إلى هذه الدرجة، ولكي ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة إلى آخر يجب أن يكتسب أو يفقد كمية طاقة محددة. ولا تكون كمية الطاقة المفقودة أو المكتسبة بواسطة الإلكترون دائما متماثلة، وكذلك لا تكون مستويات الطاقة في كمية الطاقة المفقودة أو المكتسبة بواسطة الإلكترون دائما متماثلة، فإن مستويات الطاقة في الذرة تختلف عن مثال درجات السلم السابق ذكره، إذ تقع هذه المستويات على أبعاد غير متساوية من النواة، وتقترب من بعضها أكثر كلما ابتعدت عن النواة، في حين تقع درجات السلم الله العادي على أبعاد متساوية .
