تحميل كتاب الكيمياء للمستوى الثاني عشر الفصل الدراسي الاول قطر 2026-1447 pdf؟ او تنزيل كتاب الطالب كيمياء الثاني عشر فصل اول، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء المستوى الثاني عشر فصل اول قطر
الدرس 1-2 الكيمياء الوصفية لعناصر المجموعة الرابعة (IV (14)
الدرس 13- الكيمياء الوصفية لعناصر المجموعة السابعة VIIA (117)
الوحدة 2
خصائص العناصر الانتقالية ومركباتها
الدرس 2-1 التوزيع الإلكتروني وخصائص عناصر السلسلة الانتقالية الأولى -
الدرس 2-2 تكوين الأيونات المتعددة
الدرس 2- استخدامات الفلزات الانتقالية وأيوناتها
الوحدة
الكيمياء العضوية .
الدرس 3-1 الأشكال الهندسية للجزيئات
الدرس 3-2 ميكانيكيات التفاعلات العضوية
الدرس 3- المركبات العضوية الأروماتية
مخطط المادة الوحدة 1 الاتجاهات الدورية في خصائص العناصر تبدأ الوحدة بمناقشة الخصائص الدورية الأربع المهمة للعناصر، وهي نصف القطر الذري وطاقة التأين والميل الإلكتروني والسالبية الكهربائية. ثم نناقش بعد ذلك خصائص عناصر المجموعة الرابعة (IV (14) مثل درجات انصهارها ، وتوصيلها الكهربائي، وطبيعتها الحمضية - القاعدية، والاستقرار الحراري لأكاسيدها. وتنتهي الوحدة الأولى بالبحث في الهالوجينات، وهي عناصر المجموعة السابعة VIIA (17)، فهذه العناصر نشطة جدا كيميائيا، لذلك لم يتم العثور عليها في هيئتها النقية في الطبيعة نبحث في هذا الدرس في التدرج في خصائص الهالوجينات الفيزيائية، ونشاطها كعوامل مؤكسدة، والاستقرار الحراري للهاليدات هاليدات الهيدروجين)، وبعض تفاعلاتها المميزة. 2 الوحدة خصائص العناصر الانتقالية ومركباتها يعتمد الكم الكبير والهائل من التكنولوجيا البشرية على الفلزات الانتقالية. فالحديد يُعد المكون الرئيس الموجود في الفولاذ، كما أن أنواع الفولاذ ذات القوة العالية يضاف إليها الكروم والموليبدينوم والفناديوم وتأتي قوة الفلزات الانتقالية وخصائصها من تداخل أفلاك (s) و (d) الممتلئة بشكل جزئي. تتحد هذه العناصر بطرائق متعددة وذلك لأنها تستطيع أن تكون حالات تأكسد مختلفة، مما يُفسر وجود عدة أكاسيد لمعظم الفلزات الإنتقالية مثال الحديد أكسيد الحديد (Fe0) (III) ، وأكسيد الحديد (Fe) (II).
يمتلك مكعب حجمه 1cm من الرصاص، كتلة مقدارها 11.38 ، في الوقت الذي يمتلك فيه حجم مساوٍ له من البلاتين كتلة مقدارها 21.5. لذا، فإن البلاتين أكثر كثافة من الرصاص. إنه فلز فضي اللون غالي الثمن، ولهذا، فإنّه يُستخدم في صناعة المجوهرات. فلز البلاتين ذو قيمة عالية في الصناعة لأنه ثابت وخامل كيميائيا. الأسطح النشطة الموجودة في المحوّل الحفاز المستخدم في السيارات الحديثة مصنوعة من السيراميك المطلي بالبلاتين وتستخدم أنواع الطلاء الرقيقة من البلاتين في داخل فوهات محركات الطائرات وفي حواف شفرات الحلاقة.
الجدول الدوري الحديث يرتب الجدول الدوري الحديث العناصر بحسب تدرج متكرر للخصائص الفيزيائية والكيميائية. يبين الشكل (1-4) تدرج نصف القطر الذري للعناصر الـ (54) الأولى في الجدول الدوري. يتناقص نصف القطر الذري عبر الدورة بالإتجاه من اليسار الى اليمين ويتزايد خلال المجموعة بالإتجاه من أعلى إلى أسفل.
عبر دورات الجدول الدوري تقل قيم نصف القطر الذري تدريجياً من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة مع ثبات عدد مستويات الطاقة الرئيسة مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية. وخلال المجموعات من أعلى لأسفل تزداد قيم نصف القطر الذري بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة الرئيسة وبالتالي تضعف قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية. هناك خصائص أخرى لها سلوكاً مماثلاً مثل طاقة التأين والسالبية الكهربائية والميل الإلكتروني. فما هي هذه الخصائص ؟ وكيف تتغير خلال الجدول الدوري ؟ الجدول الدوري الحديث مفيد للغاية، إلا أن هنالك تصاميم أخرى مثل التصميم الدائري (الشكل (1-5)، والتصميم ذي الأبعاد الثلاثة، تم إنشاؤها التوضيح العلاقات المميزة بين العناصر على النحو الأفضل. توقع درجة انصهار الصوديوم، علما بأن درجة انصهار عنصر الليثيوم هي (181) ودرجة انصهار عنصر البوتاسيوم هي (63.5) تلميح: لاحظ موقع عنصر الصوديوم في الجدول الدوري.
يتناسب التدرج في قيم السالبية الكهربائية عبر الدورات والمجموعات في الجدول الدوري عكسيا مع التغير في قيم نصف القطر الذري للعناصر بشكل عام، عند الإتجاه من اليسار إلى اليمين عبر الدورة في الجدول الدوري، وبسبب زيادة العدد الذري تزداد الشحنة الموجبة للنواة، والتي تعمل على زيادة قوى الجذب ونقص نصف القطر الذري فتزيد قدرة الذرة على جذب إلكترونات التكافؤ فتزداد السالبية الكهربائية. تزداد السالبية الكهربائية بشكل عام من اليسار إلى اليمين عبر الدورة في الجدول الدوري. بالإتجاه خلال المجموعة من الأعلى إلى الأسفل في الجدول الدوري، يزداد عدد مستويات الطاقة الرئيسة والذي يؤدي إلى زيادة الحجم الذري وزيادة تأثير حجب الإلكترونات ونقص قوة جذب النواة، فتقل قدرة الذرة على جذب إلكترونات التكافؤ وتقل قيم السالبية الكهربائية. تتناقص السالبية الكهربائية بشكل عام من الأعلى إلى الأسفل خلال المجموعة في الجدول الدوري. لا تميل الغازات النبيلة إلى جذب الإلكترونات. ولهذا السبب، فإن بعضها لا يمتلك سالبية كهربائية. ولكن، قد تكون بعض ذرات الغازات النبيلة ذات الحجم الكبير روابط تساهمية في ظروف خاصة ومحددة مثل الكريبتون والزينون. لذا، فإنَّ من المحتمل أن نحدد قيمة السالبية الكهربائية لهذه العناصر.
الكربون: يستخدم الكربون النقي في شكل الجرافيت لأغراض متعددة: يُستخدم مسحوق الجرافيت كمادة تشحيم جافة. أما فراشي الجرافيت فتستخدم في المحركات الكهربائية لانخفاض عامل احتكاكها وتوصيلها الكهربائي. أما أقلام الجرافيت فيستخدمها الفنانون للرسم. السيليكون هو أحد العناصر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية، وفي دولة قطر أيضًا. فالرمل هو في الغالب ثاني أكسيد السيليكون Silicon dioxide. والسيليكون من أشباه الموصلات يكون السيليكون النقي في صورة بلورات كبيرة تقطع إلى شرائح رقيقة وتستخدم في صناعة الإلكترونيات. يُطبع على هذه الشرائح دوائر كهربائية لإنتاج أجهزة كمبيوتر ومكونات إلكترونية أخرى. الشكل 11-12 تتكون الرمال في الغالب من السيليكون والأكسجين (السيليكا). القصدير: القصدير النقي هو عنصر لين فضي اللون يسهل ثنيه والقصدير موصل جيد للكهرباء ودرجة انصهاره منخفضة تبلغ 232. إن لحام القصدير المستخدم في تجميع المكونات الإلكترونية هو إما قصدير نقي، وإما خليط (سبيكة من القصدير والرصاص أو عناصر أخرى. الرصاص : كان معروفًا عند الشعوب القديمة لسهولة استخراجه من خاماته. والرصاص لين وسهل التشكيل. وقد استخدم الرومان الرصاص لصنع أنابيب المياه وكؤوس الشراب. ويأتي الرمز (Pb) من الكلمة اللاتينية Plumbum»، وهو يعني الفضة السائلة». ولا يزال الرصاص النقي مستخدمًا حتى يومنا هذا لمنع تسرب المياه إلى المباني وفي الثقالة التي يستخدمها الصيادون والرصاص شديد السمية ويتسبب في تلف الدماغ لدى الأطفال، وقد يسمم البالغين أيضا.
