تحميل كتاب الكيمياء طالب للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول الكويت 2026-1447 pdf؟ او تنزيل كتاب الكيمياء الثاني عشر فصل اول كويت ، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الطالب الكيمياء الصف الثاني عشر فصل اول الكويت
المحتويات
الجزء الأول
الوحدة الأولى: الغازات
الوحدة الثانية: سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي
الوحدة الثالثة: الأحماض والقواعد
الجزء الثاني
الوحدة الرابعة: الأملاح ومعايرة الأحماض والقواعد
الوحدة الخامسة: المشتقات الهيدروكربونية
الوحدة السادسة الكيمياء الحيوية
محتويات الجزء الأول
الوحدة الأولى: الغازات
الفصل الأول: سلوك الغازات
الدرس 1-1 خواص الغازات
الدرس 1-2: العوامل التي تؤثر في ضغط الغاز
الفصل الثاني: قوانين الغازات
الدرس 2-1 قوانين الغازات
الدرس 2-2 الغازات المالية
الدرس 2- الجسيمات الغازية مخاليطها وحركتها
مراجعة الوحدة الأولى
أسئلة مراجعة الوحدة الأولى
الوحدة الثانية: سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي
الفصل الأول: سرعة التفاعل الكيميائي والاتزان الكيميائي
الدرس 1-1 سرعة التفاعل
الدرس 1-2 التفاعلات العكوسة والاتزان الكيميائي
الفرضية الأولى: الغازات تتكون من جسيمات كروية الشكل تكون عادة ذرات مثل الغازات النبيلة أو جزيئات مثل الهيدروجين والأكسجين. الفرضية الثانية: حجم جسيمات الغاز صغيرة للغاية بالمقارنة مع المسافات التي تفصل بينها ، وبالتالي يمكن افتراض أن حجوم هذه الجسيمات غير مهمة بالنسبة للحجم الذي تشغله هذه الجسيمات . هذه الفرضية التي تنص على أن جسيمات الغاز متباعدة بعضها عن بعض بدرجة كبيرة تفسر خاصية مهمة هي قابلية الغاز للانضغاط ، فيسهل ضغط الغاز بسبب وجود فراغ بين جزيئاته. وتستغل هذه الخاصية في عمل الوسائد الهوائية في السيارات الحماية السائقين والركاب عند حدوث اصطدامات ناتجة عن الحوادث (شكل (2)، وفي تصميم أجهزة أمان أخرى، ذلك لأنها تمتص الطاقة الناتجة عن التصادم عندما تضطر جسيمات الغاز إلى الاقتراب بعضها من بعض. الفرضية الثالثة: لا توجد قوى تنافر أو تجاذب بين جسيمات الغاز، وبالتالي تتحرك الغازات بحرية داخل الأوعية التي تشغلها . في الحقيقة، ينتشر الغاز حتى يأخذ شكل الوعاء الذي يحتويه وحجمه. الفرضية الرابعة: تتحرك جسيمات الغاز بسرعة في حركة عشوائية ثابتة، فهي تسير في مسارات مستقيمة، ويكون كل منها مستقلا عن الآخر . ونرى في الشكل (3) أن الجسيم يمكن أن يحيد عن مساره الخطي المستقيم إذا اصطدم بجسيم آخر . وتفترض النظرية الحركية أن هذه التصادمات بين جسيمات الغاز مرنة تماما ، أي أن الكمية الكلية للطاقة الحركية تظل ثابتة أثناء الاصطدام، وطاقة الحركة تنتقل من جسيم إلى آخر من دون هدر أي منها . ويجب أن تتذكر أيضًا أن متوسط الطاقة الحركية لمجموعة من جسيمات الغاز يتناسب طرديا مع درجة الحرارة المطلقة (كلفن) للغاز . الفرضية الخامسة: تحدث جسيمات الغاز ضغطاً على جدار الوعاء الحاوي لها نتيجة التصادمات المستمرة بين هذه الجسيمات وجدار الوعاء.
يندفع القارب المطاطي الموضح في الشكل (4) ويهبط فوق شلال صغير إلى مجرى مائي أسفله تكون مياه المجرى مزبدة بسبب حركتها السريعة والعنيفة) . ينثني القارب المطاطي ويلتوي ليمتص بعضا من طاقة الضربات العنيفة المتكررة الناتجة عن حركة مياه النهر القوية . المتانة القارب المطاطي ومرونته تأثير بالغ عند هذه الظروف . ما العوامل التي تؤثر في ضغط الغاز داخل القارب المطاطي والصلابة الناتجة منه؟ 1. كمية الغاز Amount of Gas باستخدام النظرية الحركية للغازات يمكنك أن تتوقع استجابة الغازات التغير ظروفها وتفسرها . فعندما تنفخ الإطار المطاطي لدراجة، على سبيل المثال، تتوقع زيادة ضغط الغاز داخلها . ينتج من اصطدامات جسيمات الغاز في الجدران الداخلية للإطار المطاطي الضغط الذي يمارسه الهواء المحبوس داخله .
عند فتح وعاء محكم الإغلاق يحتوي على غاز مضغوط ، ينتقل الغاز داخل الوعاء من الحيز ذي الضغط المرتفع إلى الحيّز الخارجي ذي الضغط المنخفض . هذه هي آلية عمل عبوات الرذاذ . قد تكون استخدمت الكثير من هذه عبوات مثل كريم الحلاقة وسائل تثبيت الشعر ، وكذلك سائل الرش المستخدم في الدهان والطلاء، مثل ذلك الموضح في الشكل (8) . تحتوي عبوة رذاذ الدهان على غاز تحت ضغط عال، يعمل كدافع أو مسير عندما ينتقل إلى منطقة ذات ضغط أقل . فالهواء خارج عبوة الرذاذ يكون تحت ضغط أقل . عند الضغط على زر عبوة الرذاذ ، تحدث فتحة بین داخلها والهواء خارجها ، وبالتالي يندفع الغاز الدفعي ذو الضغط العالي الموجود داخل عبوة الرذاذ إلى المنطقة الخارجية ذات الضغط الأقل، حاملا معه المادة المستخدمة في الدهان إلى الخارج . وكلما قل الغاز الدفعي ، قل الضغط داخل عبوة الرذاذ . 2 الحجم Volume توجد طرق أخرى لزيادة ضغط الغاز . فعلى سبيل المثال، تستطيع زيادة الضغط الذي يمارسه الغاز المحبوس إذا أنقصت الحجم الذي يشغله الغاز مع ثبات درجة الحرارة . فكلما تقلص هذا الحجم، زاد الضغط الذي يمارسه داخل الوعاء الذي يحتويه . تقلص حجم الغاز المحبوس إلى النصف يزيد ضغط الغاز إلى الضعف كما يُوضّح الشكل (9) ، والعكس صحيح، أي أن مضاعفة الحجم ستنقص الضغط إلى النصف ، لأن عدد جسيمات الغاز نفسه يشغل في هذه الحالة، ضعف الحجم الأصلي .
يمكن للحجوم التي تشغلها الغازات عند ظروف معينة أن تعطي معلومات عن خواص أخرى للغازات . افترض مثلا أن زجاجة بحجم 1 تحتوي على الهواء. ما حجم الهواء الموجود داخل الزجاجة؟ التعبير 1 من الهواء يعني القليل، إلا إذا عُرف الضغط والحرارة عند قياس حجم الهواء. يمكن أن يضغط 1 من الهواء إلى عدة ملليلترات، كما يمكن أن يتمدد ليشغل حجم غرفة الفصل. الوصف حالة غاز ما أو ظرفه ، نحتاج إلى استخدام كميات يمكن أن تقاس من مثل الضغط ، الحجم، الحرارة، عدد المولات أو كمية الجسيمات . ترتبط هذه المتغيرات الأربعة بعلاقات رياضية بسيطة . سوف تتعلم في هذا الفصل العلاقات الرياضية التي تربط بين: ه الحجم والضغط عند درجة حرارة ثابتة . ه الحجم ودرجة الحرارة عند ضغط ثابت . ه الضغط ودرجة الحرارة عند حجم ثابت . وسوف تتعلم العلاقة الرياضية التي تربط بين الضغط، والحجم، ودرجة الحرارة وعدد المولات . عند تحديد ثلاثة من هذه المتغيرات ، يمكن حساب المتغير الرابع. تكون هذه الكمية المحسوبة غير دقيقة لمعظم الغازات عند مدى واسع من الظروف .
بما أن الهواء الدافئ أقل كثافة من الهواء البارد، يقوم ربان المنطاد بتسخين الهواء داخل المنطاد لجعله يرتفع (شكل (12). ولكي يجعله يهبط ، يقوم بتسريب الهواء الساخن من فتحة في أعلى المنطاد . ما تأثير رفع درجة حرارة الغاز تحت ضغط ثابت؟ ما القانون الذي يصف هذه العلاقة؟ 1 قانون بويل: العلاقة بين الضغط والحجم Boyle's Law: The Pressure - Volume Relation كان روبرت بويل Robert Boyle الكيميائي والفيزيائي الإيرلندي (شكل (13) أول عالم يُوضّح العلاقة التي تربط حجم غاز ما بضغطه . فقد اكتشف أن حجم غاز ما يتقلص إلى النصف عند مضاعفة ضغطه عند درجة حرارة ثابتة . ولاحظ بويل من ناحية أخرى أن حجم الغاز يتضاعف عند تناقص الضغط إلى النصف .
