تحميل كتاب الكيمياء للمستوى الحادي عشر الفصل الدراسي الاول قطر 2026-1447 pdf؟ او تنزيل كتاب الطالب كيمياء الحادي عشر فصل اول، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء المستوى الحادي عشر فصل اول قطر
جدول المحتويات
الوحدة 1
التركيب الذري والروابط الكيميائية
الدرس 1-1 التركيب الذري
الدرس 1-2 التوزيع الإلكتروني
الدرس 1- الروابط الكيميائية
الوحدة 2
الروابط الكيميائية وتركيب المادة
الدرس 2-1 السالبية الكهربائية
الدرس 2-2 الأشكال الهندسية للجزيئات
الدرس 2-3 القوى الجزيئية البينية .
الوحدة 3
الحسابات الكيميائية
الدرس 3-1 مفهوم المول
الدرس 3-2 الحسابات الكيميائية
الدرس 3- الصيغة الأولية والصيغة الجزيئية
الدرس 3-4 معايرة الحمض والقاعدة
ماذا ستتعلم من هذا الكتاب الكيمياء علم مهم أساسي يجب على كل فرد أن يتعرف عليه ويتعمق فيه، لاتخاذ قرارات مدروسة في حياته؛ ففي كل يوم نواجه مجموعة من الأسئلة، بسيطة مثل ماذا سنأكل من الطعام؟ ومعقدة مثل هل مناخ الأرض سيتغير ؟ ولماذا ؟ والإجابات عن هذه الأسئلة كلها تتطلب فهم لعلم الكيمياء.
غالبا ما تعتبر الكيمياء مركز العلوم الحديثة. إذ تدرس الفيزياء المادة والطاقة والعلاقة بينها. بينما يهتم علم الكيمياء بدراسة تكوين المادة وتفاعلات المواد وتبادل الطاقة خلال هذه التفاعلات لتوليد مجموعة لانهائية من المواد، وما ينجم عن ذلك من تغييرات نلحظها. وفي الوقت عينه، يعد علم الأحياء الأكثر تعقيدا، حيث يدرس الآلاف من المواد الكيميائية، ويفسر الملايين من التفاعلات في النظم المعقدة التي هي الكائنات الحية. هل يمكنك توضيح كيفية ارتباط الكيمياء بما يتناسب مع كل صورة ؟ يبدأ هذا الفصل الدراسي بطرح أسئلة، مثل: كيف تتكون المركبات؟ ولماذا ؟ وتكمن الإجابات داخل بنية الذرات غير المرئية في المادة، ثم ندرس التركيب المجهري للمادة ونتفحصه، بما في ذلك سبب تكون البلورات، والسبب الذي يجعل الجليد أخف من الماء. ونختتم الفصل الدراسي بالحسابات الكيميائية، وهذا هو الاستخدام العملي لعلم الكيمياء من أجل تحليل المركبات وتكوينها.
شريط الأفكار المهمة تحديد النقاط الرئيسة وتذكرها. المسائل الرياضية حددت الصيغ والمعادلات بوضوحمع تعريف جميع المتغيرات باستخدام الوحدات الصحيحة. الأمثلة النموذجية تبين الأمثلة التوضيحية الخطوات والمنطق الصحيح للقيام بالعمليات الحسابية بنجاح. العلم والعلماء لقد تطورت معرفتنا بالعلوم على مدى أكثر من ثلاثة آلاف سنة؛ لذا توفر هذه القصص التبصر والإلهام من الجانب الإنساني للعلم والتكنولوجيا. سوف تقابل بعضا من هؤلاء الناس الرائعين على هذه الصفحات.
مستويات الطاقة تحدد طاقة الأفلاك من خلال طاقة الإلكترون الذي لديه أعداد الكم الأربعة في ذلك الفلك. إذ تصف الأفلاك متوسط موقع وجود كل إلكترون. وبما أن متوسط معدل المسافة من النواة مختلف، فسوف تكون قيمة طاقة الإلكترون هي أيضًا مختلفة. وبذلك تكون طاقة الفلك 18 الأقرب إلى النواة هي الأدنى، وبالتالي، طاقة الأفلاك الأبعد من النواة هي الأعلى. ما يعني أن طاقة الفلك 2s أعلى من طاقة الفلك 15، وطاقة الفلك 3 أعلى من طاقة الفلك 2s . يوضح الشكل 1-9 كيفية المقارنة بين طاقات الأفلاك. مستوى الطاقة Energy level هو مجموعة من الأفلاك التي لديها تقريبا طاقة متقاربة. مع العلم أن المستويين الفرعيين 2 و 2 يوجدان في مستوى الطاقة نفسه، ولكنهما يختلفان قليلا بالطاقة؛ وهكذا تكون طاقة إلكترونات المستوى الفرعي 25 أقل من طاقة الكترونات المستوى الفرعي 2p، لذلك يملأ المستوى الفرعي (5) بالإلكترونات قبل المستوى الفرعي (p) وهما موجودان في مستوى الطاقة نفسه. كذلك يجب ملاحظة أن أعداد الكم، ومستويات الطاقة، ليست هي نفسها دائما. إذ نلاحظ أن أفلاك مستوى طاقة فرعي لمستوى طاقة رئيسي معين ممكن أن تتداخل مع أفلاك مستوى طاقة فرعي لمستوى طاقة رئيسي آخر خاصة في مستويات الطاقة العليا. فالمستوى الفرعي (3d) يوجد وكأنه في المستوى الرابع وليس المستوى الثالث لأن له طاقة أعلى بقليل من طاقة المستوى الفرعي (4s).
قاعدة هوند P Py الأفلاك (p) الثلاثة ( ، ، ) لها الطاقة ذاتها ، وذلك لوجودها على مسافة متساوية من النواة. وللتقليل من تنافر إلكتروناتها، تمتلئ الأفلاك الفرعية ( ، ) بالإلكترونات بشكل فردي قبل أن تمتلئ بصورة مزدوجة، وبذلك تجعل التنافر بين الإلكترونات في حده الأدنى، فيتخذ ترتيب الالكترونات الطاقة الأدنى. وهذا ما يسمى بقاعدة هوند Hund's rule نسبة إلى العالم فريدريك هوند الذي اكتشف ذلك عام 1925. يبين الجدول 1- كيفية تطبيق قاعدة هوند على التوزيع الإلكتروني لذرات العناصر : البورون والكربون والنيتروجين والأكسجين. لاحظ التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر النيتروجين، حيث تجد أن كل فلك من أفلاك ( يحتوي على إلكترون واحد، بدلا من وجود إلكترونين اثنين في الفلك .. قاعدة هوند: لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في مستوى فرعي إلا بعد أن تشغل أفلاك هذا المستوى بشكل فردي أولا. فردي أو لا.
التوزيع الإلكتروني للأيون هو التوزيع الإلكتروني لذرة عنصر لديها عدد إلكترونات ذلك الأيون. لكل من أيون الصوديوم Na ، وأيون الفلوريد F التوزيع الإلكتروني المماثل للتوزيع الإلكتروني لذرة النيون التي لديها 10 إلكترونات. فالتوزيع الإلكتروني للأيون يكون مماثلا للتوزيع الإلكتروني لأقرب غاز نبيل. وهذا يعود إلى أن الذرات تفقد الإلكترونات، أو تكتسبها لتصل الى التوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأدنى بالطاقة. أيون Na، وأيون F، وذرة Ne جميعها متساوية في عدد الإلكترونات Isoelectric أي إن لديها التوزيع الإلكتروني نفسه .
الروابط والتوزيع الإلكتروني سؤال للمناقشة ما الأيون الذي يمكن أن تكونه ذرة الكبريت ؟ يوضح الشكل 1-32 كيف يتحد عنصرا الصوديوم والكبريت معا لتكوين مركب كبريتيد الصوديوم (NaS). فذرة الصوديوم تحتوي على إلكترون تكافؤ واحد، لذا يمكن أن تفقد هذا الإلكترون لتكون رابطة كيميائية واحدة فقط، في حين تحتوي ذرة الكبريت على ستة إلكترونات تكافؤ ، وتكافؤها يساوي اثنين، ويمكنها أن تكتسب إلكترونين اثنين لتكون رابطتين كيميائيتين. ولكي يصل كلا العنصرين إلى حالة الحد الأدنى للطاقة، والتي تتمثل في امتلاكهما مستويات طاقة ممتلئة، تفقد كل ذرة من ذرتي الصوديوم إلكترونا واحدًا تكتسبه ذرة الكبريت، والتي تحتاج إلى إلكترونين اثنين، فتكون النتيجة تكون اثنين من أيونات الصوديوم الموجبة الشحنة، فينجذبان إلى أيون الكبريتيد ذي الشحنة السالبة لتكوين رابطة أيونية.
