تحميل ملخص الكيمياء طالب للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول امارات 2026-1447 pdf؟ او تنزيل ملخص الكيمياء الثاني عشر فصل اول امارات، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى ملخص الكيمياء الصف الثاني عشر متقدم فصل اول امارات
المول والحسابات المتعلقة به المول (mol) وحدة قياس كمية المادة في النظام العالمي (S)، ويمثل كمية المادة التي تحتوي على عدد من الجسيمات يساوي عدد الذرات في 129 من كربون . 12. عدد أفوجادرو : هو عدد الجسيمات الموجودة في مول واحد من المادة النقية ويساوي 23 10 × 6.022 جسيم. الكتلة المولية هي كتلة مول واحد من المادة النقية. والكتلة المولية لعنصر تساوي عددياً الكتلة الذرية لهذا العنصر مقدرة بوحدة جرام / مول (g/mol) ، بينما الكتلة المولية لمركب فتساوي مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لجزيء المركب أو وحدة الصيغة مقدرة بوحدة جرام / مول (g/mol). يمكن التعبير عن كمية المادة بالمول، أو بالجرام، أو بعدد الجسيمات والمخطط الآتي يوضح العلاقة بينها.
الصيغ الأولية والجزيئية للمركبات الكيميائية الصيغة الأولية لمركب كيميائي: هي الصيغة التي تتألف من رموز العناصر المكونة للمركب مع أرقام سفلية تظهر أبسط النسب المولية بين أعداد ذرات هذه العناصر . الصيغة الجزيئية لمركب كيميائي: هي الصيغة الفعلية المعبرة عن المركب وتتألف من رموز العناصر المكونة للمركب مع أرقام سفلية تظهر عدد ذرات هذه العناصر في جزيء واحد من المركب.
الأحماض والقواعد الخصائص الفيزيائية: 1 . تتميز الأحماض بمذاق حمضي لاذع، بينما القواعد فتتميز بطعم مر (طعم الصابون). 2 . تتميز القواعد بملمس زلق ملمسها صابوني). لا تستخدم خاصية المذاق والملمس في الكشف عن الأحماض والقواعد). 3 . المحاليل المائية للأحماض والقواعد موصلة للتيار الكهربائي لاحتوائها على أيونات حرة الحركة (تسمى إلكتروليتات). الخصائص الكيميائية: 1 . تتفاعل الأحماض والقواعد مع صبغة تباع الشمس : فالمحاليل المائية للأحماض تلوّن صبغة تباع الشمس بالأحمر، بينما القواعد فتلونها بالأزرق. وتستخدم هذه الخاصية للتمييز بين المحاليل الحمضية والمحاليل القاعدية.
المعايرة هي عملية أضافة متحكم فيها لكميات يتم قياسها من محلول معلوم التركيز ولازمة لإتمام التفاعل مع كمية معينة من محلول مجهول التركيز . يسمى التفاعل بين الحمض والقاعدة بتفاعل التعادل وتمثله المعادلة (H3O (aq) + OH (aq) + 2H2O ، يعني أن مول واحد من كاتيونات الهيدرونيوم تتعادل تماماً مع مول واحد من أنيونات الهيدروكسيد ويتكون الماء. تستخدم الكواشف الكيميائية والتي تتأثر ألوانها بتغيرات pH في عمليات معايرة الحمض . القاعدة لتحديد نقطة نهاية. وبحسب قوة الحمض والقاعدة يتم تحديد الكاشف المناسب. نقطة التكافؤ للمعايرة : النقطة التي يكون فيها المحلولان المستخدمان في عملية المعايرة بكميات متكافئة كيميائيا. نقطة نهاية المعايرة : النقطة التي يتغير عندها لون الكاشف خلال عملية المعايرة. تتغير pH المحلول عند نقطة التكافؤ بتغير قوة الحمض والقاعدة المستخدمين في المعايرة طبيعة الملح الناتج عن تفاعلهما). عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية ينتج محلول ملحي متعادل، وقيمة pH عند نقطة التكافؤ تساوي 7 ، فنختار كاشف يكون مداه حول هذه النقطة مثل أزرق البروموثيمول (6.2 7.6) عند معايرة حمض قوي مع قاعدة ضعيفة ينتج محلول ملحي حمضي، pH عند نقطة التكافؤ أقل من 7 ، فنختار كاشف يقع مداه في الوسط الحمضي مثل برتقالي الميثيل ( 3.1 - 4.4 ) . عند معايرة حمض ضعيف مع قاعدة قوية ينتج محلول ملحي قاعدي ، pH عند نقطة التكافؤ أكبر من 7 فنختار كاشف يقع مداه في الوسط القاعدي مثل الفينولفثالين (8.0 - 10.0).
