تحميل اجابة اسئلة الكيمياء للمستوى التاسع الفصل الدراسي الاول الاردن 2026-1447 pdf؟ او تنزيل اجابة اسئلة الكيمياء التاسع فصل اول، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى اجابة الكيمياء المستوى التاسع فصل اول المنهج الاردني
Atom Structure الوحدة الأولى (1) بنية الذرة الدرس الأول: مكونات الذرة صفحة 11 : أتحقق: الذرة جسيم كروي متناه في الصغر لا يمكن تجزئته إلى أجزاء أصغر منه. صفحة 11 : أتحقق: أن للمواد طبيعة كهربائية، أي أنها تحتوي على أجسام مشحونة. صفحة 15 : أتحقق: نموذج تظهر فيه الذرة على شكل كرة متجانسة من الشحنات الموجبة، مغروس فيها عدد من الإلكترونات سالبة الشحنة، تؤدي إلى أن تكون الشحنة الكلية للذرة متعادلة كهربائياً. صفحة 17 : أتحقق: - Dalton اعتبر نموذج رذرفورد أن الذرة لها نواة صغيرة جداً مشحونة بشحنة موجبة تتركز فيها كتلة الذرة وتدور حول النواة الإلكترونات سالبة الشحنة، وأن معظم حجم الذرة فراغ. وذلك لأن معظم حجم الذرة فراغ تمر خلاله معظم جسيمات ألفا دون ان تعاني انحراف في مسارها . صفحة 18 : أتحقق: عناصر يكون لذراتها العدد الذري نفسه أي تحتوي أنويتها على نفس العدد من البروتونات، ولكنها تختلف في العدد الكتلي لاختلاف عدد النيوترونات في أنويتها.
صفحة 27 أتحقق: الفلزات (يسار الجدول يزداد نشاطها الكيميائي بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة الواحدة بزيادة حجم ذراتها، وتصبح إلكترونات المستوى الخارجي أبعد عن النواة مما يسهل فقد الذرة للإلكترونات وتكوين أيونات موجبة في مركباتها . اللافلزات : يقل نشاطها الكيميائي بالاتجاه من الأعلى إلى الأسفل في المجموعة الواحدة بزيادة حجم ذراتها، وتصبح إلكترونات المستوى الخارجي أبعد عن النواة مما يقلل من جذب الذرة للإلكترونات وتكوين أيونات سالبة في مركباتها . صفحة 34 أتحقق: 1- لأن المستوى الخارجي لذراتها يحتوي الكترونين يسهل فقدهما وتكوين أيونات ثنائية موجبة في مركباتها ولذلك فهي تتشابه في خصائصها. 2 بسبب زيادة عدد إلكترونات المستوى الخارجي ونقصان حجوم الذرات؛ حيث تكون الذرات على يسار الجدول أكثر ميلا لفقد الإلكترونات ويقل هذا الميل تدريجيا بالاتجاه من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة ويزداد الميل لكسب الإلكترونات وبالتالي تفقد الذرات خصائصها الفلزية وتكتسب خصائص لافلزية.
اتحقق: ص 53 التوصيل الكهربائي لمحلول هيدروكسيد البوتاسيوم KOH أكبر منه لمحلول الأمونيا NH المساوي له في التركيز وذلك لأن KOH قاعدة قوية تتأين كليا في الماء فيكون تركيز أيونات OH وأيونات K في محلولها كبير، أما محلول الأمونيا NH وهي قاعدة ضعيفة تتأين جزئيا فيكون تركيز أيونات OH وأيونات NH في محلولها أقل وبالتالي يكون محلولها أقل قدرة على توصيل التيار الكهربائي. أتحقق ص 54 ماء البحر الخل أتحقق ص 55 يحدد الرقم الهيدروجيني لمحلول ما باستخدام الكاشف العام عن طريق غمس ورقة الكاشف العام في المحلول ثم مقارنة اللون بدليل الألوان المرفق مع الكاشف وتحديد أقربها إلى اللون الناتج ومنه يتم تقدير الرقم الهيدروجيني للمحلول. مراجعة الدرس الأول ص 58 س 1 تم تصنيف المواد إلى حمضية وقاعدية بناء على الأيونات الناتجة عن ذوبانها في الماء، فالمادة التي تنتج أيونات الهيدروجين H عند ذوبانها في الماء هي الحموض والمواد التي تنتج أيونات الهيدروكسيد OH عند ذوبانها في الماء هي القواعد. أ. درجة التأين قدرة الحموض أو القواعد على التأين إلى أيونات موجبة وسالبة، وتساوي نسبة جزيئات الحمض التي تحولت إلى أيونات مقارنة بالجزيئات الكلية له في المحلول. ب الكاشف المادة التي يتغير لونها تبعا لنوع المحلول الذي توجد فيه ج الرقم الهيدروجيني : مقياس لدرجة حموضة المحلول التي ترتبط بتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. س 3 أ. الخصائص القاعدية لمحلول أكسيد المغنيسيوم MgO، وذلك لأنه يتفاعل مع الماء مكونا (Mg (OH الذي يغير لون ورقة تباع الشمس الحمراء إلى الأزرق، كما أنه يتفاعل مع محلول الحمض مكونا ملح وماء.
