تحميل كتاب الكيمياء الوحدة الثاني للصف العاشر الفصل الدراسي الاول المنهج الاماراتي 2025-1446 pdf؟ او تنزيل كتاب الطالب الكيمياء العاشر فصل اول الامارات، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الوحدة الثاني الصف العاشر متقدم فصل اول امارات
تطور الجدول الدوري في أواخر القرن الثامن عشر أعد العالم الفرنسي أنطوان الافوازييه (1743 (1794) قائمة بجميع العناصر المعروفة في ذلك الوقت واحتوت القائمة الموضحة في الجدول 1 على 33 عنصرا مرتبا في أربع فئات. وكان الكثير من هذه العناصر مثل الفضة والذهب والكربون والأكسجين معروفًا منذ عصور ما قبل التاريخ. وشهد القرن التاسع عشر زيادة كبيرة في أعداد العناصر المعروفة. ولقد لعب ظهور الكهرباء التي استخدمت في تفكيك المركبات إلى مكوناتها. وتطور مقياس الطيف الذي استخدم في تحديد العناصر الرئيسية حديثا. دورا مهما في تقدم الكيمياء. كما لعبت الثورة الصناعية في منتصف القرن التاسع عشر دورا محوريًا مما أدى إلى تطور الكثير من الصناعات الجديدة التي تستند إلى الكيمياء. مثل تصنيع البتروكيماويات والصابون والأصباغ والأسمدة. وبحلول عام 1870. وصل عدد العناصر المعروفة إلى ما يزيد عن 60 عنصرا. وبالتوازي مع اكتشاف العناصر الجديدة توفرت كميات كبيرة من البيانات العلمية الجديدة المرتبطة بالعناصر ومركباتها. وكان علماء الكيمياء في تلك الفترة منهمكين في تعلم خصائص هذا العدد الكبير من المركبات والعناصر الجديدة. وكان ما يحتاجون إليه وقتئذ أداة لتنظيم الحقائق الكثيرة المرتبطة بتلك العناصر. وكان اتفاق علماء الكيمياء على طريقة لتحديد الكتل الذرية للعناصر بدقة في عام 1860 خطوة مهمة نحو تحقيق هذا الهدف. حيث كان علماء الكيمياء حتى ذلك الوقت يستخدمون قيما مختلفة للكتلة في أعمالهم مما يجعل من الصعب على عالمي كيمياء الحصول على النتائج نفسها وبفضل الكتل الذرية المتفق عليها حديثا للعناصر، بدأ بشكل جدي البحث عن العلاقات بين الكتلة الذرية وخواص العنصر وإيجاد طريقة لتنظيم العناصر.
جون نيولاندز في عام 1869، اقترح الكيميائي إنجليزي الأصل جون نیولاندز (1837-1898) مخططا تنظيميا للعناصر، لاحظ أنه عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب الكتلة الذرية تتكرر الخصائص في كل عنصر ثامن. ويُطلق على هذا النمط دورية لأنه يتكرر بطريقة معينة وأطلق نيولاندز على العلاقة الدورية التي لاحظها في الخواص الكيميائية قانون الثمانيات على اسم الثمانية الموسيقية والتي تتكرر فيها النوتات الموسيقية في النغمة الثامنة. يوضح الشكل 1 كيف نظم نيولاندز 14 عنصرا من العناصر المعروفة في منتصف ستينيات القرن التاسع عشر. ولم يتم قبول قانون الثمانيات نظرا لتعذر تطبيقه على جميع العناصر المعروفة. كما انتقد العلماء الآخرون كلمة الثمانيات انتقاذا لاذعا لأنهم اعتقدوا أن التشبيه بالموسيقى أمر غير علمي. على الرغم من عدم قبول قانونه بشكل عام، إلا أن السنوات القليلة التي تلت ذلك أثبتت أن نيولاندز كان على صواب في الأساس الذي اختاره حيث تتكرر خواص العناصر بالفعل بطريقة دورية. ماير ومندليف عام 1869. أثبت كل من عالم الكيمياء الألماني لوثر ماير 1830-1895) وعالم الكيمياء الروسي ديمتري مندليف (1834-1907) أن( هناك علاقة بين الكتلة الذرية وخواص العناصر وحاز مندليف على شهرة أكثر من ماير لأنه نشر مخططه التنظيمي أولا ولاحظ مندليف، كما لاحظ نيولاندز قبل عدة سنوات أنه عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب الكتلة الذرية، سيظهر نمط دوري في خواصها، وتمكن مندليف من تنظيم العناصر في جدول دوري عن طريق ترتيب العناصر تصاعديا حسب الكتلة الذرية في أعمدة تتضمن العناصر المتشابهة في خواصها لاقى جدول مندليف الموضحفي الشكل 2 قبولا كبيرا حيث توقع وجود عناصر لم تكن مكتشفة حينها وحدد خواصها وترك مندليف مساحات فارغة في الجدول للعناصر التي لم تكتشف بعد. ومن خلال ملاحظة الاتجاهات في خواص العناصر المعروفة. تمكن مندليف من توقع خصائص العناصر التي لم تكتشف آنذاك، مثل: السكانديوم والجاليوم والجرمانيوم.
موزلي لم يكن جدول مندليف صحيحًا تماما. فبعد اكتشاف عدة عناصر جديدة وتحديد الكتل الذرية للعناصر المعروفة بدقة أكثر، أصبح واضحا أن العديد من العناصر الموجودة في جدوله ليست في ترتيبها الصحيح، حيث أدى ترتيب العناصر حسب الكتلة إلى وضع الكثير منها في مجموعات عناصر ذات خواص مختلفة. حدد عالم الكيمياء الإنجليزي هنري موزلي (1887-1915) سبب هذه المشكلة عام 1913 ربما تذكر أن موزلي اكتشف أن ذرات كل عنصر تحتوي على عدد فريد من البروتونات في النواة - عدد البروتونات يساوي العدد الذري للذرة وبترتيب العناصر تصاعديا حسب العدد الذري تم حل مشكلات ترتيب العناصر في الجدول الدوري، نتج عن ترتيب موزلي للعناصر حسب العدد الذري نمطا دوريا واضحًا للخواص. ويُطلق على عبارة أنه يوجد تكرار دوري للخواص الفيزيائية والكيميائية للعناصر عند ترتيبها تصاعديا حسب العدد الذري اسم القانون الدوري. التأكد من فهم النص قارن وقابل بين طريقة ترتيب كل من مندليف وموزلي للعناصر. يلخص الجدول 2 مساهمات كل من نيولاندز وماير ومندليف وموزلي في تطوير الجدول الدوري ورتب الجدول الدوري الحقائق التي كانت تبدو غير مترابطة وأصبح أداة مهمة لعلماء الكيمياء. كما يعد مرجعا مفيدا لفهم خواص العناصر وتوقعها وتنظيم المعرفة بالتركيب الذري تدرب في مساحة حل المشكلات الواردة لاحقا في هذه الوحدة لمعرفة كيف يمكن استخدام القانون الدوري لتوقع خواص العناصر غير المعروفة.
الجدول الدوري الحديث يتألف الجدول الدوري الحديث من مربعات يحتوي كل منها على اسم العنصر ورمزه وعدده الذري وكتلته الذرية يظهر مربع نموذجي من الجدول في الشكل 3 يتم ترتيب المربعات تصاعديا حسب العدد الذري في سلسلة من الأعمدة تسمى المجموعات أو العائلات ومجموعة من الصفوف تسمى الدورات. يظهر الجدول في الشكل 5 في الصفحة التالية وعلى الصفحة الداخلية لغلاف الكتاب المدرسي الخلفي. التأكد من فهم النص عرف المجموعات والدورات. يوجد سبع دورات بدءًا بالهيدروجين في الدورة الأولى. وترقم المجموعات من 1 إلى 18 فعلى سبيل المثال، تحتوي الدورة 4 على البوتاسيوم والكالسيوم في حين يوجد عنصر السكانديوم (Sc) في العمود الثالث من جهة اليسار أي المجموعة 3 ويوجد الأكسجين في المجموعة 16 وللعناصر التي في المجموعات 1 و2 ومن 13 إلى 18 مجموعة كبيرة من الخواص الفيزيائية والكيميائية. ولهذا السبب يشار إليها في الغالب باسم المجموعات الرئيسة أو العناصر الرئيسة. ويشار إلى العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 بالعناصر الانتقالية. وتصنف العناصر إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات. الفلزات تسمى العناصر التي تمتاز باللمعان عندما تكون نظيفة وناعمة وصلبة في درجة حرارة الغرفة وكذلك جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء الفلزات. وأغلب الفلزات قابلة للطرق والسحب مما يعني أنه يمكن تشكيلها في صورة صفائح رقيقة وسحبها على هيئة أسلاك على التوالي. ومعظم العناصر الرئيسة وجميع العناصر الانتقالية فلزات. إذا نظرت إلى عنصر البورون (B) في العمود 13 فسترى خطا عريض على شكل درجات السلم متعرجا نزولا إلى عنصر الأستاتين (At) في نهاية المجموعة 17. يكون هذا الخط فاصلا مرئيا بين الفلزات واللافلزات في الجدول في الشكل 5 تمثل الفلزات بمربعات زرقاء. الفلزات القلوية جميع العناصر الموجودة على يسار الجدول فلزات باستثناء الهيدروجين تعرف عناصر المجموعة 1 (باستثناء الهيدروجين بالفلزات القلوية. وتوجد الفلزات القلوية عادة في صورة مركبات مع عناصر أخرى، وذلك لشدة نشاطها الكيميائي. يوجد فلزان قلويان معروفان هما الصوديوم (Na)، وهو من مكونات الملح. والليثيوم (Li) ويستخدم غالبا في البطاريات. الفلزات القلوية الأرضية توجد الفلزات القلوية الأرضية في المجموعة 2 وهي نشطة كيميائيا الكالسيوم (Ca) والمغنيسيوم (Mg) فلزان مهمان لصحتك وهما من أمثلة الفلزات القلوية الأرضية. ونظرا لأن المغنيسيوم يتميز بالصلابة وخفة الوزن نسبيا. يستخدم في تصنيع الأجهزة الإلكترونية مثل الكمبيوتر المحمول كما هو موضحفي الشكل 4.
الفلزات الانتقالية الداخلية والفلزات الانتقالية تنقسم العناصر الانتقالية إلى فلزات انتقالية و فلزات انتقالية داخلية. تقع مجموعنا الفلزات الانتقالية الداخلية اللتان تعرفان باسم سلسلة اللانثينيدات وسلسلة الأكتنيدات بطول الجزء السفلي للجدول الدوري. وتشكل بقية العناصر في المجموعات من 3 إلى 12 الفلزات الانتقالية. تستخدم عناصر من سلسلة اللانثينيدات على نطاق واسع مثل الفوسفور، وهو مادة تبعث ضوءا عند اصطدامها بالإلكترونات ويستخدم الفلز الانتقالي التيتانيوم لما يتميز به من قوة وخفة في الوزن في صنع إطارات الدراجات والنظارات. الرب العة الحال اللافلزات تشغل اللافلزات الجزء الأيمن العلوي من الجدول الدوري، وهي ممثلة بالمربعات الصفراء في الشكل 5 واللافلزات بشكل عام هي غازات أو أجسام صلبة هشة باهتة اللون وهي موصلات رديئة للحرارة والكهرباء، واللافلز الوحيد الذي يكون سائلا في درجة حرارة الغرفة هو البروم (Br). بعد الأكسجين العنصر الأكثر توفرا في جسم الإنسان ويُشكّل %65% من كتلة الجسم. Mohammed Bin Rashid تتألف المجموعة 17 من عناصر نشطة كيميائيًا يُطلق عليها الهالوجينات. وكما هو الحال مع عناصر المجموعة 1 والمجموعة 2 تكون الهالوجينات في الغالب جزءا من مركبات. تضاف المركبات التي تصنع من الفلور (F) إلى معجون الأسنان وماء الشرب للحماية من تسوس الأسنان يطلق على عناصر المجموعة 18 التي تتميز بأنها غير نشطة كيميائيا. الغازات النبيلة وتستخدم في أشعة الليزر ومجموعة متنوعة من المصابيح الضوئية واللافتات المضيئة بالنيون.
