تحميل كتاب الكيمياء للصف العاشر الفصل الدراسي الثاني الكويت 2025-1446 pdf؟ او تنزيل كتاب الكيمياء العاشر فصل ثاني كويت ، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الصف العاشر فصل ثاني الكويت
محتويات الجزء الثاني
الوحدة الرابعة: التفاعلات الكيميائية والكيمياء الكمية
الفصل الأول: أنواع التفاعلات الكيميائية
الدرس 1-1 التفاعلات الكيميائية والمعادلات الكيميائية
الدرس 1-2 التفاعلات المتجانسة والتفاعلات غير المتجانسة
وزن المعادلة الكيميائية Chemical Equation Balancing إلام ترمز المعاملات في المعادلة الكيميائية؟ لقد درست في السنوات الدراسية الماضية عن التفاعلات الكيميائية وعن المعادلات الكيميائية ووزنها . سنحاول في هذا القسم مراجعة خطوات وزن المعادلة الكيميائية . الخطوة الأولى: حدد الصيغ الصحيحة للمتفاعلات والنواتج، مع كتابة حالتها الفيزيائية في أقواس بعد كل صيغة . الخطوة الثانية: اكتب صيغ المواد المتفاعلة على اليسار، وصيغ المواد الناتجة على اليمين وضع بينهما سهما، وإذا كان هناك أكثر من متفاعل واحد، وأكثر من ناتج واحد، ضع بينهما علامة (+). وإذا استخدم عامل حفاز، أكتب صيغته الكيميائية فوق السهم، وإذا استخدمت الحرارة أكتب رمزها (4) أيضًا فوق السهم. وبذلك تكون قد أتممت كتابة المعادلة الكيميائية . الخطوة الثالثة: احسب عدد الذرات لكل عنصر في طرفي المعادلة أي للمتفاعلات والنواتج . وفي حال وجود أيون عديد الذرات غير متغير على طرفي المعادلة، يُحسب هذا كوحدة واحدة .) الخطوة الرابعة: زن المعادلة بضبط المعاملات أمام الصيغ حتى تحصل على أعداد متساوية بين ذرات كل عنصر من المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل. واعرف ضمنا أن عدم وجود معامل أمام الصيغة ، يعني أن المعامل يساوي الواحد الصحيح، والأفضل أن تبدأ عملية الوزن بالعناصر التي تظهر مرة واحدة فقط في طرفي المعادلة. ويلاحظ في عملية الوزن أنه لا يمكن تغيير أي رقم مكتوب أسفل الرموز لأن ذلك يُغير من نوعية المواد. الخطوة الخامسة: تأكد من تساوي عدد كل ذرة أو أيون عديد الذرات في كل من طرفي المعادلة لتتأكد من وزن المعادلة تحقيقا لقانون بقاء الكتلة . الخطوة السادسة: تأكد أخيرًا من أنك استخدمت المعاملات في أقل نسبة عددية صحيحة لموازنة المعادلة .
هل تساءلت يوما كيف يصدأ مسمار من الحديد عند غمره في الماء لفترة من الزمن (شكل (8)؟ هل تعلم لماذا يميل لون تفاحة مقطعة إلى الاصفرار عند تعرضها للهواء؟ تحيط بنا المواد الكيميائية من كل جانب فنحن نستخدم العديد من التفاعلات الكيميائية البسيطة في حياتنا اليومية . تحدث التفاعلات الكيميائية في أجسامنا . يهضم الجسم المواد الغذائية والأطعمة التي تحتوي على الكربوهيدرات والليبيدات والبروتينات لإنتاج الطاقة التي يحتاجها ، كما يشكل التنفس والعديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى داخل الجسم للحياة . للتفاعلات الكيميائية التي تحدث حولنا أهمية كبيرة في حياتنا. فنحن نحرق المواد التي تحتوي على عنصر الكربون ، مثل الخشب والفحم والغاز والبنزين من أجل التدفئة وتوليد الطاقة واستخدام وسائل النقل، وتتناول العقاقير والأدوية عندما نصاب بصداع كي نشفى ، كما ينتج غذاء النباتات من عملية البناء الضوئي وتنتج الألياف الصناعية والأسمدة عن تفاعلات كيميائية . بعد مناقشة التفاعلات المتجانسة وغير المتجانسة في الدرس السابق سوف نناقش أربعة أنواع من التفاعلات الكيميائية التي يمكن أن تحدث .
تفاعلات الأكسدة والاختزال Oxidation-Reduction Reactions غالبا ما يستعمل الملح على الطرق والشوارع، خلال فصل الشتاء في المناطق الباردة، لتأثيره في ذوبان الجليد الذي يتسبب بالتزحلق والكثير من الحوادث. وعلى الرغم من دور الملح في جعل قيادة السيارات أكثر أمانًا ، يمكن أن يتسبب بحدوث الصداً لبعض الأجزاء الحديدية للسيارات. وهذه مشكلة كبيرة لدرجة أن بعض الناس يخشون استعمال سياراتهم في فصل الشتاء لاحتمال حدوث الصدأ فيها ، فتصبح مثل السفينة الموضحة في الشكل (11). (أ) الأكسجين في تفاعل الأكسدة والاختزال احتراق الوقود في محركات السيارات، واحتراق الخشب لغرض التدفئة والتغيّرات الكيميائية للطعام التي تحدث داخل الإنسان، كلها تفاعلات تمثل مصادر للطاقة، وتتضمن عملية تسمى الأكسدة. وكان تعريف الأكسدة قديما يعني اتحاد العنصر بالأكسجين لتكوين الأكاسيد. وستتعلم في هذا الجزء، أن للأكسدة معنى أحدث وأكثر انتشارًا . عندما يحترق الوقود أو الخشب في الهواء، فإنه يتأكسد ويتكون ثاني أكسيد الكربون ، مثلما يحدث للفحم، كما هو موضح في الشكل (12).
ويلاحظ في معادلة الاختزال السابقة حدوث عملية أكسدة للكربون، وعلى ذلك، فإن عملية الأكسدة وعملية الاختزال تحدثان في وقت واحد، أو بمعنى آخر ، إن عملية الأكسدة تصاحبها دائما عملية اختزال ، والعكس صحيح، فكما اختزل أكسيد الحديد (III) إلى حديد بفقد الأكسجين، فإن الكربون تأكسد إلى ثاني أكسيد الكربون، وذلك باكتسابه الأكسجين، ومثل هذه التفاعلات تسمى تفاعلات الأكسدة والاختزال . (ب) انتقال الإلكترونات في تفاعلات الأكسدة والاختزال يتضمن مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال الحديث الكثير من التفاعلات التي لا علاقة لها بالأكسجين، وأصبح المفهوم هو انتقال الإلكترونات بين المتفاعلات، وعلى ذلك أعيد تعريف عملية الأكسدة بأنها تعني فقدانا للإلكترونات، وعملية الاختزال هي كسب للإلكترونات . والأمثلة التي توضح ذلك هي التفاعلات التي تحدث بين الفلزات واللافلزات ، فنجد أن الإلكترونات تنتقل من ذرات الفلز إلى ذرات اللافلز ، ومثال ذلك، عند تسخين فلز المغنيسيوم مع اللافلز الكبريت ، يتكون المركب الأيوني كبريتيد المغنيسيوم (شكل (14).