تحميل كتاب الكيمياء للصف الحادي عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني 2025-1446 pdf؟ او تنزيل كتاب الكيمياء الحادي عشر فصل اول عمان، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الصف الحادي عشر فصل اول عمان
) المحتويات
كيف تستخدم هذه السلسلة
كيف تستخدم هذا الكتاب
المقدمة
الوحدة الأولى: التركيب الذري
۱-۱ مكونات الذرة
۲-۱ مستويات الطاقة الفرعية والأفلاك الذرية
١- التوزيع الإلكتروني
١- تدرج الخصائص ودوريتها في الجدول الدوري
١- طاقة التأين (IE)
الوحدة الثانية: حسابات التناسب الكيميائي
٢-١ الصيغ الأولية والجزيئية
۲-۲ حسابات كتل المواد المتفاعلة والناتجة
٢-٣ الحجم المولي والتناسب الكيميائي .
٢- المعايرة والتناسب الكيميائي
الجدول الدوري للعناصر .
يحتوي كتاب التجارب العملية والأنشطة على أنشطة وأسئلة نهاية الوحدة، والتي تم اختيارها بعناية بهدف مساعدة الطلبة على تطوير المهارات المختلفة التي يحتاجون إليها أثناء تقدمهم في دراسة كتاب الكيمياء. كما تساعد هذه الأسئلة الطلبة على تطوير فهمهم المعنى الأفعال الإجرائية المستخدمة في الأسئلة، إضافة إلى دعمهم في الإجابة عن الأسئلة بشكل مناسب. كما يحقق هذا الكتاب للطلبة الدعم الكامل الذي سوف يساعدهم على تطوير مهارات الاستقصاء العملية الأساسية جميعها. وتشمل هذا المهارات تخطيط الاستقصاءات واختيار الجهاز وكيفية التعامل معه، وطرح الفرضيات وتدوين النتائج وعرضها، وتحليل البيانات وتقييمها .
العلوم ضمن سياقها التطور التاريخي للنماذج الذرية (إثرائي) نعرف اليوم أن الذرات صغيرة جدا، وهي مكونة من نواة مركزية تحتوي على بروتونات ونيوترونات ومحاطة بإلكترونات. ولكن المعلومات حول الذرات قد تغيرت مع مرور الوقت. لقد اقترح الفلاسفة الأوائل أمثال ديموقريطس Democritus (370-460 قبل الميلاد أن المادة مكونة من جسيمات صغيرة لا يمكن تقسيمها إلى جسيمات أصغر. ولم تكن هذه الفكرة إلا واحدة من أفكار عديدة تم تداولها في شأن المادة. وقد قام جون دالتون John Dalton (1766-1844م) بدراسات حول الكثير من العناصر والمركبات وشرحملاحظاته باستخدام نظريته الذرية، واصفا الذرات بأنها أجسام كروية صلبة غير قابلة للانقسام. ومع بداية القرن العشرين، أجرى العديد من العلماء تجارب الدراسة طبيعة الذرات. فقد اقترح ج. ج. طومسون 1937-1856م) أن الذرات تتكون من جسيمات( J J Thomson ذات شحنة سالبة (إلكترونات) موجودة في سحابة من مادة ذات شحنة موجبة. وأصبح نموذجه معروفا باسم نموذج فطيرة الخوخ . ثم بعد بضع سنوات، قام علماء يعملون تحت إشراف إرنست رذرفورد Emest Rutherford (1871-1937م) (الصورة) (۱۱) بإطلاق حزمة من جسيمات ألفا أنوية ذرات هيليوم موجبة بسرعات عالية جدا نحو صفيحة رقيقة من الذهب لا تتجاوز سماكتها mm.
مهارات عملية ١-١ تجربة طومسون يمكننا استنتاج الشحنة الكهربائية للجسيمات دون الذرية عبر ملاحظة سلوك حزم كل من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات في الحقول الكهربائية. فإذا أطلقنا حزمة من الإلكترونات عبر صفائح مشحونة كهربائيا، تنحرف الإلكترونات تغير اتجاهها) بعيدا عن الصفيحة السالبة وتتجه نحو الصفيحة الموجبة الشكل ۳-۱ (أ)) . وهذا ما يُوضح لنا أن الإلكترونات ذات شحنة سالبة، لأن الشحنات المتعاكسة يجذب بعضها بعضا في حين أن الشحنات المتشابهة تتنافر فيما بينها . يمكن استخدام أنبوبة الأشعة الكاثودية (المهبطية) الشكل ۱-۳ (ب)) لإنتاج حزم من الإلكترونات. وذلك بوضع سلك فلزي في أحد طرفي الأنبوبة (الكاثود المهبط)، حيث يتم تسخينه عند درجة حرارة مرتفعة مع تطبيق جهد منخفض عليه. وفي الطرف الثاني من الأنبوبة توضع شاشة فلورسنتية. تتوهج عندما تصدمها الإلكترونات. تنبعث الإلكترونات كحزمة من السلك الساخن وتنجذب نحو صفيحتين فلزيتين تحملان شحنات موجبة. وعندما تمر الإلكترونات عبر الصفيحتين الفلزيتين.
التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم يمتلك البوتاسيوم (K) التوزيع الإلكتروني الآتي: 152222p3s23p4s . نلاحظ أن الإلكترون الخارجي يشغل مستوى الطاقة الفرعي 45 بدلا من مستوى الطاقة الفرعي 3d لأن 45 يقع أسفل 3d حيث يمتلك طاقة أقل من 3d . ملء مستوى الطاقة الفرعي 3d بعد عنصر الكالسيوم (Ca) ، يبدأ ملء مستوى طاقة فرعي جديد . فيشغل الإلكترون التالي مستوى الطاقة الفرعي 3d بدلا من مستوى الطاقة الفرعي 40 كما في التوزيع الإلكتروني للسكانديوم (Ar] 4s 3d (Sc]؛ وذلك لأن الإلكترونات تشغل الأفلاك ذات الطاقة الأقل، إذ يقع مستوى الطاقة الفرعي 3d أعلى من مستوى الطاقة الفرعي 45. وهكذا يبدأ نمط ملء مستوى الطاقة الفرعي 3d الذي ينتهي بعنصر الخارصين (Zn) ، الذي يمتلك التوزيع الإلكتروني : Ar] 4s23d] الكروم والنحاس لا تتبع بعض العناصر النمط المتوقع للتوزيع الإلكتروني، فمثلا التوزيع الإلكتروني للكروم (Cr) هو : Ar] 4s 3d] بدلا من المتوقع له : Ar] 483d] ، كما أن التوزيع الإلكتروني للنحاس (C) هو : Ar] 4s3d10] بدلا من المتوقع له: Ar] 43d] . وذلك لأن ترتيب توزيع الإلكترونات في أفلاك نصف ممتلئة أو ممتلئة يكون أكثر استقرارا من حيث 4s3d1 4 وs3d الطاقة كما في من الغاليوم (Ga) إلى الكريبتون (Kr) تضاف الإلكترونات بعد ذلك إلى مستوى الطاقة الفرعي 4p لأنه مستوى الطاقة الفرعي الأعلى التالي بعد مستوى الطاقة الفرعي 3d.
يمثل اتجاه السهم الدوران المغزلي للإلكترون؛ فتخيل أن الإلكترون يدور حول محوره باتجاه عقارب الساعة أو بعكس عقارب الساعة. عند وجود إلكترونين في فلك واحد، سيكون دوران الإلكترونين متعاكسا، وبالتالي سيظهر السهمان في المربع في اتجاهين متعاكسين. تتنافر الإلكترونات التي توجد في المنطقة نفسها من الفضاء الذري لأنها تمتلك الشحنة نفسها. ويسمى هذا السلوك تنافر زوج الإلكترونات المغزلي Spin-pair repulsion . وحيثما يكون ذلك ممكنا، ستشغل الإلكترونات أفلاكًا منفصلة في مستوى الطاقة الفرعي نفسه، وذلك لتقليل هذا التنافر، لذا، تدور (تغزل) هذه الإلكترونات في الاتجاه نفسه. وتتزاوج الإلكترونات فقط عندما لا يتوافر المزيد من الأفلاك الفارغة ضمن مستوى الطاقة الفرعي. وعندها يكون دوران الإلكترونات في اتجاهين متعاكسين لتقليل التنافر ويكون التنافر بين أزواج الإلكترونات أكبر من التنافر بين الإلكترونات المنفردة في أفلاك منفصلة. لذا تذهب الإلكترونات الموجودة في أفلاك p و d إلى أفلاك منفصلة قبل أن تبدأ بتكوين أزواج الكترونية. ويوضح الشكل (۱۲۱) التوزيع الإلكتروني في المربعات لكل من الكربون والنيتروجين، والأكسجين.
