تحميل كتاب الكيمياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج العماني 2025-1446 pdf؟ او تنزيل كتاب الكيمياء الثاني عشر فصل اول عمان، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الصف الثاني عشر فصل اول عمان
المحتويات
كيف تستخدم هذه السلسلة
كيف تستخدم هذا الكتاب
المقدمة
الوحدة الأولى: الاتزان في المحاليل المائية
1-1 الأحماض والقواعد
۲-۱ الأحماض والقواعد القوية والضعيفة
۱- ثابت تأين الماء وحسابات الرقم الهيدروجيني pH
١- ثابت تأين الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة .
١- معايرة الأحماض والقواعد
1- الاتزان والذوبانية
۱- المحاليل المنظمة
الوحدة الثانية: الكيمياء الكهربائية
۱-۲ جهود الأقطاب الكهربائية (E)
۲-۲ قياس جهود الأقطاب القياسية
۲- جهود الاختزال القياسية
٢-٤ تأثير تراكيز الأيونات على قيم جهود الاختزال (E)
٢- التحليل الكهربائي
٢-٦ حسابات التحليل الكهربائي
يدعم دليل المعلم كتاب الطالب وكتاب التجارب العملية والأنشطة»، ويعزز الأسئلة والمهارات العملية الموجودة فيهما. ويتضمن هذا الدليل أفكارا تفصيلية للتدريس وإجابات عن كل سؤال ونشاط وارد في كتاب الطالب» وفي كتاب التجارب العملية والأنشطة، فضلا عن الإرشادات التعليمية لكل موضوع، بما في ذلك خطة التدريس المقترحة، وأفكار للتعلم النشط والتقويم التكويني، والمصادر المرتبطة بالموضوع، والأنشطة التمهيدية والتعليم المتمايز تفريد التعليم والمفاهيم الخاطئة وسوء الفهم. كما يتضمن أيضًا دعما مفصلا لإجراء الاستقصاءات العملية وتنفيذها في كتاب التجارب العملية والأنشطة»، بما في ذلك فقرات مهم» لجعل الأمور تسير بشكل جيد، إضافة إلى مجموعة من عينات النتائج التي يمكن استخدامها إذا لم يتمكن الطلبة من إجراء التجربة، أو أخفقوا في جمع النتائج النموذجية.
الكواشف الكواشف indicators هي عبارة عن أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة تتأين جزئيًا في المحلول حيث يختلف لون الجزء (الجسيم المتأين عن الجزء (الجسيم) غير المتأين عبر مدى محدد من قيم pH الشكل (٤١) كما في الكاشف الحمضي الموضح في المعادلة الآتية: + In أيون الكاشف لونه B HlnH حمض غير متأين لونه A عند إضافة حمض إلى محلول الكاشف هذا، ينزاحموضع الاتزان نحو الطرف الأيسر من المعادلة. عندها سيكون هنالك جزيئات أكثر تمتلك اللون (A) . . وعند إضافة مادة قلوية، ينزاح موضع الاتزان نحو الطرف الأيمن من المعادلة عندها سيكون هنالك جزيئات أكثر تمتلك اللون (B) . وردي اللون (B) 20H 2H OH عديم اللون (A) OH الشكل ١-٤ يوضح التغير في لون كاشف الفينولفثالين الذي يعزى إلى اختلافات بسيطة في بنية جزيئاته عند إضافة أيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد. . يعتمد لون الكاشف على التراكيز النسبية لكل من (Hin) و (In). وأثناء عملية المعايرة يعتمد لون الكاشف على تركيز أيونات الهيدروجين (H) الموجودة في المحلول. افترض أنك تستخدم حمضا معلوم التركيز (A) لمعايرة قاعدة غير معلومة التركيز (B) (الصورة ١-٤). حيث يُضاف الحمض إلى القاعدة إلى أن يتم الوصول إلى نقطة التكافؤ Equivalence point . عند هذه النقطة يكون عدد مولات (H) مساويًا تماما لعدد مولات (OH). في الغالب، يُستخدم الكاشف الذي يتغير لونه عند الوصول إلى نقطة نهاية المعايرة End-point التي تتحقق عند حدوث تغير مفاجئ في قيمة pH على منحنى المعايرة ويتغير عندها لون الكاشف. فعلى سبيل المثال: يكون كاشف البروموثا يمول الأزرق، أصفر اللون في محلول حمضي وأزرق اللون في محلول قاعدي. ويحدث التغير في اللون بين 6.0 = pH و 7.6 = . وتتوافق نقطة - المنتصف لهذا الكاشف ذات اللون الأخضر المائل إلى الرمادي، مع قيمة pH تساوي 7.0 .
مصطلحات علمية كاشف حمض قاعدة Acid-base indicator : حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة يتغير لونهما عبر مدى محدد من قيم pH نقطة التكافؤ Equivalence point : هي نقطة المعايرة التي يكون عندها عدد أيونات OH المضافة كافيا لمعادلة أيونات H وتسمى بنقطة التعادل في حالة معايرة الأحماض القوية مع القواعد القوية. نقطة النهاية End point النقطة التي تتحقق عند حدوث تغير مفاجئ في قيمة pH على منحنى المعايرة ويتغير عندها لون الكاشف. مهم . لن يطلب منك حفظ مدى قيم pH للكواشف وإنما سوف يتم تزويدك بها إذا لزم الأمر. . يعتمد اختيار أي كاشف المعايرة معينة على حقيقة أن مدى pH لتغير لون الكاشف يجب أن يقع على جزء الانحدار الحاد لمنحنى المعايرة. معايرة قاعدة قوية مع حمض قوي يوضح الشكل ( ١-٥) كيف تتغير قيم pH عند معايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية تركيزه 1 0.1mol/L بمحلول حمض الهيدروكلوريك (حمض قوي تركيزه 0.1mol/L في وجود كاشف البروموثا يمول الأزرق. ويظهر الشكل ما يلي: انحدارا حادًا للمنحنى الموجود في التمثيل البياني بين 12 = pH و 2 = pH ففي هذه المنطقة تؤدي إضافات ضئيلة من أيونات H إلى تغير سريع في pH . تقع نقطة التكافؤ عند 7.0 = pH وهي النقطة التي يتساوى عندها عدد مولات (H) مع عدد مولات (OH) وتمثل أيضا نقطة نهاية المعايرة.
١- المحاليل المنظمة المحلول المنظم Buffer solution هو محلول يقاوم التغير المفاجئ في قيم الرقم الهيدروجيني pH الذي تسببه إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية. ويستخدم المحلول المنظم للحفاظ على قيمة pH ثابتة تقريبا (الصورة (١-٦). يتكون المحلول المنظم إما من حمض ضعيف وأحد أملاحه قاعدته المرافقة) ويسمى محلولا منظما حمضيا، أو من قاعدة ضعيفة وأحد أملاحها (حمضها المرافق) ويسمى محلولا منظما قاعديا ، الأمر الذي يحد من أي تغير في قيمة pH إذا ما أضيف إلى المحلول كمية قليلة جدا من حمض قوي أو قاعدة قوية. مصطلحات علمية وأحد أنواع هذه المحاليل المنظمة هو محلول يتكون من مخلوط من حمض ضعيف وأحد أملاحه. فعلى سبيل المثال، مخلوط مائي من حمض الإيثانويك (CH, COOH) وإيثانوات الصوديوم (CH COON)، يعمل كمحلول منظم بين قيم pH من 4 إلى 7. المحلول المنظم Buffer solution هو محلول يقاوم التغير المفاجئ في قيمة الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة كميات قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية. الصورة ١-٦ باستخدام محلول منظم، تحفظ قيمة pH ثابتة في طبق الآجار المستخدم لنمو البكتيريا، حيث يُضاف المحلول المنظم إلى هلام الآجار المستخدم لتحضير الطبق.
مهارات عملية ١-٢ تحضير محلول منظم يتم تحضير المحاليل المنظمة الحمضية والقاعدية بالطريقة نفسها . فعلى سبيل المثال، في المحلول المنظم الحمضي تتم إضافة محلول حمض ضعيف إلى قاعدته المرافقة، وفي المحلول المنظم القاعدي تتم إضافة قاعدة ضعيفة إلى حمضها المرافق إلى أن تحصل على قيمة pH المطلوبة. وكلما ازداد تركيز الحمض وقاعدته المرافقة، ازدادت كفاءة المحلول المنظم في منع حدوث تغير ملحوظ في قيمة pH ضع عنوانا على الكأس الزجاجية "محلول منظم" . ه في كأس زجاجية أخرى، أضف قطرة واحدة من حمض هيدروكلوريك تركيزه mol/l 1.0 و 50 من الماء المقطر. ٦. أضف 3 قطرات من محلول الكاشف العام، ثم خفف المحلول الناتج بشكل تدريجي بإضافة الماء المقطر إلى أن تحصل على قيمة pH مساوية لقيمة pH للمحلول المنظم. قد تحتاج إلى إضافة مزيد من محلول الكاشف العام للحصول على شدة اللون نفسها التي للمحلول المنظم. الطريقة ضع 50 من حمض الإيثانويك (CH, COOH) تركيزه mol/L 0.1 في كأس زجاجية صغيرة. أضف مقدار ملعقة واحدة من إيثانوات الصوديوم (CH COON) إلى محلول الحمض، وحرك المخلوط باستخدام ساق زجاجية إلى أن تذوب إيثانوات الصوديوم. ضع عنوانا للكأس الزجاجية الثانية محلول غير منظم. أضف قطرة واحدة من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه mol/l 0.1 إلى كل من الكأسين، ثم لاحظ ما يحدث. أضف المزيد من محلول هيدروكسيد الصوديوم قطرة واحدة في كل مرة إلى كل من الكأسين أي محلول هو الأفضل في مقاومة تغير قيمة pH؟ أضف 3 قطرات من محلول الكاشف العام للحصول على لون محدد، ثم حدد قيمة pH باستخدام شريط مؤشر اللون عوضا من ذلك، استخدم مقياس (pH).
