تحميل كتاب الاحياء للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج الاماراتي 2025-1446 pdf؟ او تنزيل كتاب الاحياء الثاني عشر فصل اول الامارات، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الاحياء الصف الثاني عشر فصل اول امارات
دليل الطالب
المطويات.
الوحدة 1 الكيمياء في علم الأحياء .
القسم 1 الذرات والعناصر والمركبات.
القسم 2 التفاعلات الكيميائية.
تجربة مصغرة
تجربة مصغرة
القسم 3 الماء والمحاليل.
مساحة لتحليل البيانات.
القسم 4 العناصر الأساسية اللازمة للحياة.
مساحة لتحليل البيانات.
تجربة في الأحياء
الوحدة 2
علم الوراثة والتقنيات الحيوية.
القسم 1 علم الوراثة التطبيقي.
تجربة مصغرة .
القسم 2 تكنولوجيا الحمض النووي.
تجربة مصغرة
القسم 3 الجينوم البشري.
مساحة لتحليل البيانات.
تجربة في الأحياء.
الوحدة 3
الجهاز الغشائي والهيكلي والعضلي
القسم 1 الجهاز الغشائي.
تجربة مصغرة
القسم 2 الجهاز الهيكلي.
تجربة مصغرة
القسم 3 الجهاز العضلي.
مساحة لتحليل البيانات
تجربة في الأحياء.
الذرات تختص الكيمياء بدراسة المادة وتركيبها وخواصها، والمادة هي شيء له كتلة ويشغل حيزا من الفراغ، إضافة إلى ذلك تتكون جميع الكائنات الحية التي تدرسها في علم الأحياء من مادة الذرات هي وحدات بناء المادة. الربط استارت في القرن الخامس قبل الميلاد، كان الفيلسوفان اليونانيان ليوسيبوس وديموقريطوس أول من اقترح فكرة أن المادة مكونة من جسيمات صغيرة غير قابلة للتجزئة واستمر الأمر على ذلك حتى القرن السابع عشر عندما بدأ العلماء يجمع أدلة تجريبية لإثبات وجود الذرات. ومع تقدم التكنولوجيا خلال القرنين التاليين لم يثبت العلماء وجود الذرات فحسب بل أثبتوا أيضا أنها تتكون من جسيمات أصغر حجنا منها حتى. تركيب الذرة الذرة متناهية الصغر حتى إنه يمكن دمج مليارات الذرات في رأس ديوس. لكن الذرات تتكون من جسيمات أكثر صفراً تسمى النيوترونات والبروتونات والإلكترونات كما هو مبين في الشكل 1 تتواجد النيوترونات والبروتونات في مركز الذرة المستى النواة والبروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة (p). أما النيوترونات فهي جسيمات غير مشحونة (n) والإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة (e) توجد خارج النواة، تدور باستمرار حول نواة الذرة في مستويات الطاقة. ينشأ التركيب الأساسي للذرة نتيجة الجذب بين البروتونات والإلكترونات. وتحتوي الذرات على عدد متساو من البروتونات والإلكترونات. لذا تكون الشحنة الإجمالية للذرة صفرا.
العناصر العنصر مادة نقية لا يمكن تقسيمها إلى مواد أخرى بالوسائل الكيميائية أو الفيزيائية، تتكون العناصر من نوع واحد فقط من الذرات، ويوجد أكثر من 100 عنصر معروف منها 92 عنصرا موجودا بشكل طبيعي. لقد جمع العلماء معلومات كثيرة عن العناصر مثل عدد البروتونات والإلكترونات التي ينطوي عليها كل من العناصر والكتلة الذرية لكل منها. كما إن لكل عنصر استا ورمزا فريدين وتم جمع كل هذه البيانات وغيرها في جدول منظم يسمى الجدول الدوري للعناصر. الجدول الدوري للعناصر كما يظهر في الشكل 2، فإن الجدول الدوري منظم في صفوف أفقية تسمى دورات، ومن أعمدة رأسية تستى مجموعات تمثل كل وحدة فردية في الشبكة عنصرا، ويستى بالجدول الدوري لأن كل العناصر الموجودة في المجموعة نفسها لها خواص كيميائية وفيزيائية متشابهة. كما يسمح هذا التنظيم للعلماء بتوقع العناصر التي لم تكتشف أو لم يتم عزلها بعد، وكما هو مبين في الشكل 3 تتواجد عناصر الكائنات الحية أيضا في القشرة الأرضية.
المركبات يمكن أن تتحد العناصر لتكوين مواد أكثر تعقيدا والمركب هو مادة نقية تتكون عندما يتحد عنصران مختلفان أو أكثر. ثمة ملايين من المركبات المعروفة ويتم اكتشاف الآلاف سنويا، ويبين الشكل 6 بعضا منها، لكل مركب صيغة كيميائية تتكون من الرموز الكيميائية من الجدول الدوري ربما تعرف أن الماء هو المركب 20، وأن كلوريد الصوديوم (NaCl) هو المركب الشائعة تسميته ملح الطعام، وأن الوقود الذي يستخدم في السيارات عبارة عن خليط من مركبات الهيدروكربون. الجدير بالذكر أن الهيدروكربونات تحتوي على ذرات هيدروجين وكربون فقط، كما أن الميثان (CH) هو أبسط هيدروكربون. أما البكتريا الموجودة في مناطق معينة مثل الأراضي الرطبة المبينة في الشكل 6 فيي تطلق %76% من الانتاج العالمي للميثان من المصادر الطبيعية عن طريق تحلل النباتات والكائنات الحية الأخرى. وهي تتكون أيضا من مركبات. للمركبات العديد من الخصائص الفريدة، أولا هي تتكون دائما من مجموعة معينة من العناصر بنسب ثابتة فمثلا يتكون الماء دائما بنسبة ذرتي هيدروجين إلى ذرة أكسجين واحدة، ولكل جزيء ماء التركيب نفسه ثانيا. تختلف المركبات كيميائيا وفيزيائيا عن العناصر المكونة لها. فعلى سبيل المثال تختلف خصائص الماء عن خصائص كل من الهيدروجين والأكسجين. من الخصائص الأخرى للمركبات عدم إمكانية تكسيرها إلى مركبات أو عناصر أكثر بساطة بالطرق الفيزيائية مثل التفكيك والسحق. لكن يمكن تكسيرها بالطرق الكيميائية إلى مركبات أبسط أو إلى عناصرها الأصلية. فكر في مثال الماء مرة أخرى لا يمكنك تمرير الماء عبر مرشح وفصل الهيدروجين عن الأكسجين، لكن يمكن لعملية تسمى التحليل الكهربائي المبينة في الشكل 7 تكسير الماء إلى غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين.
الروابط الكيميائية تتكون المركبات مثل الماء والملح والميثان عند اتحاد مادتين أو أكثر. وتستى القوة التي تربط المواد ببعضها رابطة كيميائية فكر مرة أخرى في البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تكون الذرة تحدد النواة الهوية الكيميائية للذرة. فيما تعتبر الإلكترونات عاملا أساسيا في تكوين الروابط الكيميائية، تدور الإلكترونات حول نواة الذرة في مناطق تسمى مستويات الطاقة. كما هو مبين في الشكل 8. إن لكل مستوى من مستويات الطاقة قدرة على استيعاب عدد محدد من الإلكترونات في وقت محدد في إمكان مستوى الطاقة الأول، وهو المستوى الأكثر قربا إلى النواة. استيعاب إلكترونين، في حين بإمكان المستوى الثاني استيعاب ثمانية إلكترونات. لا يكون المستوى الطاقة الممثلى درجة الاستقرار نفسها التي لمستوى الطاقة الفارغ أو المملوء كليا تصبح الذرات أكثر استقرارًا عند فقدان إلكترونات أو جذب إلكترونات من ذرات أخرى بالتالي يؤدي هذا إلى تكون روابط كيميائية بين الذرات. ويؤدي تكون هذه الروابط إلى تخزين الطاقة، فيما يؤدي تكسيرها إلى توفير الطاقة اللازمة لعمليات النمو والتطور والتكيف والتكاثر في الكائنات الحية. تجدر الإشارة إلى وجود نوعين أساسيين من الروابط الكيميائية وهما الروابط التساهمية والروابط الأيونية. الروابط التساهمية إنك على الأرجح قد تعلمت المشاركة حين كنت صغيرا. بمعنى أنه إذا كنت تملك كتابا يريد صديقك قراءته أيضا فستستمتعان بقصته مفا بهذه الطريقة، تستفيدان كلاكما من الكتاب. وبالمثل يتكون أحد أنواع الروابط الكيميائية عندما تتشارك الذرات في الإلكترونات الموجودة في مستويات الطاقة الخارجية. تسمى الرابطة الكيميائية التي تتكون عند مشاركة الإلكترونات بالرابطة التساهمية، ويبين الشكل 9 الروابط التساهمية بين الأكسجين والهيدروجين التي تكون الماء، فتحتوي كل ذرة هيدروجين (H) على إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي ويحتوي الأكسجين (0) على ست الكترونات. ونظرا إلى أن مستوى الطاقة الخارجي للأكسجين هو المستوى الثاني الذي يمكنه استيعاب ما لا يزيد عن ثمانية إلكترونات يميل الأكسجين بقوة إلى ملء مستوى الطاقة من خلال مشاركة إلكترونات من ذرتي الهيدروجين المجاورتين ولا يتنازل الهيدروجين عن الإلكترونات تماما لكن يميل بقوة إلى مشاركة الإلكترونات مع الأكسجين لملء مستوى الطاقة الخارجي، فتتشكل رابطتان تساهميتان تؤديان إلى تكون الماء. المعظم مركبات الكائنات الحية روابط تساهمية تربط في ما بينها. إن الماء والمواد الأخرى التي لها روابط تساهمية تسمى جزيئات والجزيء هو مركب ترتبط فيه الذرات بعضها ببعض بروابط تساهمية. قد تكون الروابط التساهمية أحادية أو ثنائية أو ثلاثية نبغا لعدد أزواج الإلكترونات المتشاركة كما هو مبين في الشكل.
الروابط الأيونية تذكر أن الذرات متعادلة وغير مشحونة كهربائيا. تذكر أيضا أنه لكي تصل الذرة إلى أقصى درجات الاستقرار. يجب أن يكون مستوى الطاقة الخارجي إما فارغا أو ممثلنا كليا. وتميل بعض الذرات إلى فقد (منح) الإلكترونات أو اكتسابها الإفراغ مستوى الطاقة الخارجي أو ملته لكي تصبح مستقرة. وتتحول الذرة التي فقدت إلكترونا واحدا أو أكثر أو اكتسبته إلى أيون وتصبح مشحونة كهربائيا. فعلى سبيل المثال، لذرة الصوديوم إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي. ويمكن أن تصبح أكثر استقرارا في حال فقدت هذا الإلكترون فيصبح بالتالي مستوى الطاقة الخارجي فارغا، وعند فقد هذه الشحنة السالبة. تتحول ذرة الصوديوم المتعادلة إلى أيون صوديوم موجب الشحنة (Na). وبالمثل تحتوي ذرة الكلور على سبعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي وهي تحتاج إلى إلكترون واحد فقط ليلته عندما يقبل الكلور الكترونا من ذرة مانحة مثل الصوديوم. يتحول الكلور إلى أيون سالب الشحنة (CI). الرابطة الأيونية هي تجاذب كهربائي بين ذرتين أو مجموعتي ذرات مختلفة الشحنة تسمى أبونات، ويبين الشكل 11 كيفية تكون الرابطة الأبونية نتيجة التجاذب الكهربائي بين Na و C لتكوين NaCl (كلوريد الصوديوم). ويطلق على المواد التي تتكون بسبب الروابط الأيونية اسم مركبات أيونية. من الأيونات الموجودة في الكائنات الحية تذكر الصوديوم والبوتاسيوم والكالسيوم والكلوريد والكربونات وهي تساعد في الحفاظ على الاتزان الداخلي عند انتقالها إلى داخل الخلية وخارجها، بالإضافة إلى ذلك تساعد الأيونات في نقل الإشارات بين الخلايا مما يتيح لك الرؤية والتذوق والسمع والإحساس والشم.
تميل بعض الذرات إلى منح إلكترونات أو اكتسابها بسهولة أكبر من غيرها. راجع الجدول الدوري للعناصر في الجزء الداخلي للغلاف الخلفي لهذا الكتاب. تميل العناصر المحددة على أنها فلزات إلى منح الإلكترونات، في حين تميل العناصر المحددة على أنها لافلزات إلى قبول الإلكترونات، ويكون للمركبات الأيونية الناتجة خصائص فريدة. فعلى سبيل المثال يذوب معظمها في الماء عندما تذوب المركبات الأيونية في محلول تتكسر إلى أبونات ويمكن أن تنقل هذه الأيونات تيارا كهربائيا. وتكون معظم المركبات الأيونية، مثل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام بلورية الشكل في درجة حرارة الغرفة وتكون درجات انصهار المركبات الأيونية بشكل عام أعلى من درجات انصهار المركبات الجزيئية المتكونة عن طريق الروابط التساهمية. الربط يعلوم الأرض على الرغم من أن معظم المركبات الأيونية تكون صلبة عند درجة حرارة الغرفة تكون المركبات الأيونية الأخرى سائلة عند درجة حرارة الغرفة، وتتكون السوائل الأيونية مثل نظيراتها الصلبة من أيونات موجبة الشحنة وأخرى سالبة الشحنة، فضلا عن ذلك تتمتع السوائل الأيونية بفوائد مهمة في تطبيقات الحياة اليومية لأنها تعتبر مذيبات آمنة وصديقة للبيئة يمكن أن تحل محل المذيبات الضارة الأخرى والخاصية الأساسية في المذيبات السائلة الأيونية هي أنها لا تتبخر ولا تطلق المواد الكيميائية في الغلاف الجوي، إن معظم السوائل الأيونية آمنة في التعامل والتخزين ويمكن إعادة تدويرها بعد الاستخدام. لهذه الأسباب تكون السوائل الأيونية جذابة للصناعات المراعية للبيئة. التأكد من فهم النص قارن بين السوائل والمواد الصلبة الأيونية.
قوى فاندرفال سبق وتعلمت أن الأيونات الموجبة والأيونات السالبة تتكون بناء على قدرة الذرة على جذب الإلكترونات، فإذا كانت قوة جذب نواة الذرة للإلكترون ضعيفة، فإنها ستمنح الإلكترون الذي لديها للذرة ذات قوة الجذب الأقوى، وبالمثل، فإن عناصر الرابطة التساهمية لا تجذب الإلكترونات بالتساوي تذكر أيضا أن الإلكترونات في الجزيء تتحرك عشوائيا حول الأنوية. وقد تؤدي حركتها هذه إلى توزيع غير متساو السحابة الإلكترونات حول الجزيء مما يكون مناطق مؤقتة ذات شحنات موجبة وسالية. عندما تقترب الجزيئات بعضها من بعض تؤدي قوى الجذب بين المناطق السالبة والموجبة الشحنة هذه إلى سحب الجزيئات وربطها معا وتستى قوى الجذب هذه بين الجزيئات باسم قوى فاندر فال تيمنا بعالم الفيزياء الهولندي يوهانس فاندر قال الذي كان أول من وصف هذه الظاهرة تعتمد قوة الجذب على حجم الجزيء شكله وقدرته على جذب الإلكترونات. وعلى الرغم من أن قوى فاندر قال ليست بقوة الروابط التساهمية والأيونية، إلا أنها تلعب دورا مهما في العمليات الحيوية. أوضح العلماء أن أبو بريص يمكنه تسلق الأسطح الناعمة بسبب قوى فاندر قال بين ذرات التراكيب التي تشبه الشعر في أصابع قدمه، والذرات على الأسطح التي يتسلقها كما هو مبين في الشكل 12 قوى فاندر فال في الماء فكر كيف تعمل قوى فاندر قال في مادة شائعة كالماء. تنجذب المناطق ذات الشحنات الموجبة والسالية المنخفضة حول جزيء الماء إلى الشحنة المضادة على جزيئات الماء الأخرى القريبة وتعمل هذه القوى على ربط جزيئات الماء معا من دون قوى فاندر قال لن تكون جزيئات الماء قطرات ولن تكون القطرات سطح ماء، ومن المهم إدراك أن قوى فاندر قال هي قوى الجذب بين جزيئات الماء وليست القوى بين الذرات التي يتكون منها الماء.
