تحميل دليل المعلم كيمياء وحدة الاتزان للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج الاماراتي 2025-1446 pdf؟ او تنزيل الكيمياء وحدة الاتزان الثاني عشر فصل اول الامارات، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى دليل المعلم الكيمياء وحدة الاتزان الثاني عشر فصل اول امارات
الوحدة 19 التجربة الاستهلالية ما الذي يتساوى في الاتزان؟ الهدف اكتشاف الطلاب أن الاتزان لا يعني كميات متساوية من المادة المتفاعلة والمادة الناتجة احتياطات السلامة TEE ناقش المخاطر المتعلقة بالسلامة في هذه التجربة قبل بدء العمل استراتيجيات التدريس يجب أن يكون الأنبوبان الزجاجيان أطول من المخبار المدرج ولهما القطر الداخلي نفسه أعرض طريقة نقل الماء من الكأس إلى المخبار المدرج ثم إلى الكأس مرة أخرى. يمكن لكل الدين من الطلاب إجراء عملیات نقل متزامنة. كلف الطلاب تدوين ملاحظاتهم في استمارة التجربة أو في دفاترهم. النتائج المتوقعة في البداية، يكون ارتفاع كمية 20 من الماء في المخيار المدرج أكبر من ارتفاع كمية 20 من الماء في الكأس. لذا، سيصل الماء في الأنبوب الزجاجي الموضوع في المخيار المدرج إلى مستوى أعلى من الأنبوب الموضوع في الكأس مع مرور الزمن. سیتساوی ارتفاع مستوى الماء في الأنبوبين. في النهاية سيكون مستوى الماء 30 في الكأس 10 في المخبار المدرج. الإجراء 10 1 جلد المخاطر المتعلقة بالسلامة في هذه التجربة قبل بدء العمل 2 قم بقياس 20 من الماء في مخيار مدرج واسكبه في كأس سعته 100ml املأ المخبار المدرج بالماء حتى إشارة الـ 20 أضف قطرتين من ملون غذائي إلى الماء في كل وعاء 3 أحضر أنبوبين زجاجيين بقطر متسام. وضع أحد الأنبوبين في المخبار المدرج والآخر في الكأس.
الفكرة الرئيسة التفاعلات الانعكاسية لتقديم الفكرة الرئيسة لهذه الوحدة الطلب من الطلاب كتابة معادلة موزونة للتفاعل الكيميائي الذي يتم فيه إنتاج ثلاثي أكسيد الكبريت من ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين. 0,250+ ,250 بعد ذلك كلفهم, كتابة معادلة تفكك ثلاثي أكسيد الكبريت إلى ثاني أكسيد الكبريت والأكسجين - 250 + 250 اسأل عن طريقة ارتباط التفاعلان إن التفاعل الثاني هو عكس التفاعل الأول اشرح الله يطلق على التفاعلات التي يمكن أن تحدث في كل من التفاعلات الأمامية والعكسية اسم التفاعلات الانعكاسية. يمكن أن تحدث التفاعلات الأمامية والعكسية بسرعات متساوية. ويطلق عليها اسم الاتزان الكيميائي الربط بالمعرفة السابقة اطلب من الطلاب مراجعة المفاهيم التالية قبل دراسة هذه الوحدة التفاعلات الكيميائية معادلات التفاعلات الكيميائية سرعة التفاعل قوانين سرعة التفاعل استخدام الصورة اتزان التفاعل ركز اهتمام الطلاب على الضباب البني الموجود في الصورة الافتتاحية الموحدة بالإضافة إلى المعادلتين الكيميائيتين 2NO + O2→2NO2, N2 + O2→2ND اشرح أن كلا التفاعلين يسهمان في تكوين الضباب الدخاني الضوئي الكيميائي اسأل عن مكان توافر المواد المتفاعلة المذكورة في المعادلة الأولى، يكون كل من النيتروجين والأكسجين أغلبية الغلاف الجوي بالقرب من سطح الأرض. اسأل عن سبب تكون الضباب الدخاني الضوئي الكيميائي غالبا في المدن التي تشهد ازدحانا مروريا واضحا وحولها يحدث التفاعل الأول بسرعة عندما يتم تسخين الأكسجين والنيتروجين الموجودين في الهواء إلى درجة حرارة مرتفعة كما يحدث في محركات السيارات الشرح أن العديد من التفاعلات الكيميائية تحدث في اتجاهين الأمامي والانعكاسي، وأنه يمكن للمتفاعلين أن يكونا في حالة توازن تسمى حالة الاتزان.
حالة الاتزان الديناميكي الفكرة الرئيسة يوسف الاتزان الكيميائي بوساطة تعبير ثابت الاتزان الذي يعتمد على تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة. الكيمياء في حياتك تخيل لعبة شد الحبل بين فريقين فقد يبدو لك أن أيا من الفريقين لا يسحب الحيل، لأن الحبل بينهما لا يتحرك. أما في الحقيقة، فإن كلا الفريقين يسحب الآخر، إلا أن القوة المبذولة من كلا الفريقين متساوية ومتعاكسة، لذا يكونان في حالة اتزان نام. ما المقصود بالاتزان؟ في كثير من الأحيان تصل التفاعلات الكيميائية إلى نقطة توازن أو اتران فإذا قمت بإجراء التجربة الاستهلالية المتجد أن نقطة الاتزان قد تم الوصول إليها من خلال نقل الماء من الإناء إلى المخبار المدرج، ومن المخبار المدرج إلى الإناء لاحظ تفاعل إنتاج الأمونيا من الميتروجين والهيدروجين التي قرأت عنها سابقا. N₂(g)+3H2(g)→2NH(g) إن الأمونيا مهمة في الزراعة حيث تستخدم كسماد ومادة تضاف إلى الأعلاف الحيوانية. أما في الصناعة فتمثل الأمونيا مادة عام الصناعة العديد من المنتجات مثل النايلون كما هو موضح في الشكل 1 بحدث تفاعل تحضير الأمونيا بصورة تلقائية في ظل ظروف قياسية والظروف القياسية تعرف بأنها 298 و atm ولكن التفاعلات التلقائية ليست سريعة داشتا. فعند إجراء هذا التفاعل في ظل الظروف القياسية تتكون الأمونيا ببطء شديد والإنتاج الأمونيا بسرعة عملية لا بد من إجراء التفاعل عند درجة حرارة أعلى، وضغط أكبر.
التعلم بالوسائل البصرية الشكل 2 ساعد الطلاب في تقدير طريقة ارتباط التمثيل البياني بمعادلة إنتاج الأمونيا، واستخدمه لتقديم فكرة التفاعلات الانعكاسية أطلب من الطلاب الاطلاع على التسميات الموجودة على المحورين و اسأل عما يتغير مع مرور الوقت. تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة اسأل عن الكميات التي تتناقص والكميات التي تتزايد تنقص كمية H و N2 وتزداد كمية NH. اسأل عما إذا كانت المواد الموجودة على يسار التمثيل البياني H2 و تتناقص في المعدل نفسه. يتناقص H بسرعة أكبر من . اكتب معادلة التفاعل على اللوحة اسأل عما إذا كانت المعادلة تؤكد إجاباتهم. نعم. في هذه المعادلة يتفاعل ثلاثة مولات من H لكل مول من . إذن يستخدم ثلاثة مولات من 2 لكل مول واحد من N اسأل الطلاب عما يحدث التركيز NH يزداد ترکیز NH اسأل عما يحدث على الجانب الأيمن من الخط المنقطع العمودي لا تستمر تركيزات كل من H ور وNH في التغيير. أطلب منهم الحصول على استدلال من تلك الملاحظة. يكون التفاعل قد وصل إلى حالة اتزان اسأل عما إذا تم استهلاك كل من H2 و N لا ليس تركيز كل من المادتين. المتفاعلتين صغرا ما التأكد من فهم التمثيل البياني إلى اليمين تميل منحنيات المادة المتفاعلة نزولا مع استهلاك المواد المتفاعلة ويميل متحتى المادة الناتجة إلى الأعلى إلى اليسار، يكون ميل كل المنحنيات والمواد المتفاعلة والمواد الناتجة صفرا، ما يعني أنها لا تزداد أو تتناقص.
ثوابت الاتزان في تفاعل معين وعند درجة حرارة محددة، يكون Kog هو نفسه دائما، بغض النظر عن التراكيز الابتدائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة لاختبار هذه الفرضية تم إجراء ثلاث تجارب باستخدام التفاعل التالي 2Hg) Hlg) + 1(g) وبلكس الجدول 1 نتائج التجارب ففي التجربة رقم 1 تم وضع 10000mol من 2 20000000 من 12 في وعاء سعته 10000 لم يكن HI موجودا في بداية التجربة رقم 1. وفي التجربة رقم 2 كان HI موجودا عند بداية التجربة فقط أما في التجربة رقم 3 فكان لكل مادة من المواد الثلاث التركيز الابتدائي نقصه وتم تنفيذ التفاعلات عند درجة حرارة 731 تراكيز الاتزان تم تحديد تركيز كل مادة عملية عند الاتران لاحظ أن تراكيز الاتران ليست نفسها في التجارب الثلاث لكن عندما يتم التعويض بقيم التراكيز في تعبیر ثابت الاتران، فإن قيمة Kos تكون نفسها في التجارب الثلاث وبالتالي تمثل هذه التراكيز وضع ایران قيمة Kos على الرغم من أن نظام الاتران له قيمة واحدة فقط لـ Koq عند درجة حرارة معينة إلا أن لديه عددا غير محدود من مواضع الاتزان وتعتمد مواضع الاتزان على التراكيز الابتدائية للمواد المتفاعلة والمواد الناتجة، تعني القيمة الكبيرة ل Kay في تفاعل (Hig (وارا) + (g) له في حالة الاتزان، يكون الناتج متواجدا بكمية أكبر من المواد المتفاعلة. ومع ذلك في العديد من التفاعلات التي تكون في حالة ايران تكون قيمة Keg سفيرة قبالنسبة إلى الاتران 298 فإن قيمة و تساوي 1031 × 4.6 عند Nalg) + O2(g) + 2NO(g( وتعني القيمة Koq السفيرة أن الناتج NO غير موجود عمليا عند الايران خصائص الاتزان لملك لاحظت خصائص معينة للتفاعلات الكيميائية التي تصل إلى حالة الاتران. أولا، يجب أن يحدث التفاعل في نظام مخلق، إذ لا يمكن لمادة متفاعلة أو ناتجة دخول النظام أو مغادرته ثانيا يجب أن تبقى درجة الحرارة ثابتة. ثالثا، بقاء المواد المتفاعلة والمواد الناتجة مقا، وأن تكون في حركة ديناميكية داشة. وهذا يعني أن الاتران ديناميكي، وليس ساكنا. التأكد من فهم النص الشرح لماذا بعد من المهم تواجد كل من المواد المتفاعلة والنواتج منا عند حالة الاتزان.
