تحميل كتاب كيمياء وحدة الاحماض والقواعد للصف الثاني عشر الفصل الدراسي الاول المنهج الاماراتي 2025-1446 pdf؟ او تنزيل الكيمياء وحدة الاحماض والقواعد الثاني عشر فصل اول الامارات، عرض وتحميل على منصة كتابك المدرسي.
محتوى كتاب الكيمياء الطالب وحدة الاحماض والقواعد الثاني عشر فصل اول امارات
خصائص الأحماض والقواعد عندما يشعر النمل بالخطر على مستعمرة النمل، فإن النمل يبعث مادة تسمى حمض الفورميك تحذر جميع المستعمرة، الأحماض التي تذوب في مياه المطر تقوم ينحت كهوف حجرية جيرية هائلة، وتحطم مباني قيمة وتماثيل مع الوقت. تعطي الأحماض النكهة للكثير من المشروبات والأطعمة التي تحبها، كما أن الحمض في معدنك يساعد في هضم الأطعمة التي تتناولها. وتلعب القواعد أيضا دورا في حياتك، فالصابون الذي تستخدمه والأقراص المضادة للحموضة التي قد تتناولها عند حدوث اضطرابات في معدتك كلها قواعد الكثير من المنتجات المنزلية مثل تلك التي استخدمتها في التجربة الاستهلالية عبارة عن أحماض وقواعد. الخصائص الفيزيائية ربما تعرف بالفعل بعض الخصائص الفيزيائية للأحماض والقواعد على سبيل المثال، قد تعرف أن المحاليل الحمضية لها مذاق حمضي لاذع حمضي الكربونيك والفوسفوريك يعطيان المشروبات الغازية مذاقها الحامض : أحماض الستريك والإسكوربيك يعطيان مشروبي الليمون والجريب فروت الحموضة التي تميزهما ويجعل حمض الأسيتيك مذاق الخل حامضيا. قد تعرف أيضا أن المحاليل القاعدية مرة المذاق وزلقة الملمس. فكر كيف يصبحقالب الصابون زلقًا عندما يبلله الماء. لا يجب عليك أبدا محاولة التعرف على أي حمض أو قاعدة، أو أي مادة أخرى في المختبر عن طريق التذوق أو اللمس الشكل 1 يظهر نباتين ينموان في تربتين مختلفتين. ينمو أحد النباتين بشكل أفضل في تربة حمضية. أما النبات الآخر فينمو في تربة قاعدية أو قلوية.
الأحماض والقواعد المرافقة التفاعل الأمامي هو تفاعل حمض وقاعدة. كما أن التفاعل العكسي هو أيضا تفاعل حمض وقاعدة الحمض والقاعدة اللذان يتفاعلان في التفاعل العكسي ومعرفان في المعادلة السابقة كحمض مرافق وكقاعدة مرافقة الحمض المرافق هو النوع الذي ينتج عندما تستقبل قاعدة أيون هيدروجين تستقبل القاعدة H2O أيون هيدروجين من الحمض HX وتصبحالحمض المرافق H30 القاعدة المرافقة هي النوع الذي ينتج عندما يمنحالحمض أيون هيدروجين الحمض HX يمنح أيون الهيدروجين الذي يملكه ويصبحالقاعدة المرافقة X في التفاعل الموضح أعلاه، أيون الهيدرونيوم (30) هو الحمض المرافق للقاعدة H2O الأبون X هو القاعدة المرافقة للحمض HX تتضمن تفاعلات برونشتد لوري زوجين حمض قاعدة مرافق. يتكون زوج الحمض القاعدة المرافق من مادتين مرتبطتين معا عن طريق منح واستقبال أيون هيدروجين واحد. يظهر الشكل 6 تمثيلاً لزوج الحمض - القاعدة المرافق عندما تكون الكرة بيد الأب، فهو الحمض يلقي الأب الكرة أيون هيدروجين) لابنه الآن ابنه هو الحمض لأن الكرة معه أيون هيدروجين) ليقوم بمنحها الأب الآن هو القاعدة لأنه يستطيع استقبال الكرة أيون هيدروجين). الأب هو الحمض، والابن هو القاعدة في التفاعل الأمامي في التفاعل العكسي الكرة مع الابن وهو الحمض المرافق في حين أن الأب هو القاعدة المرافقة.
الأحماض أحادية البروتون ومتعدد البروتونات من الصيغ الكيميائية لـ HCI و HF يمكنك معرفة أن كل حمض به أيون هيدروجين في كل جزيء الحمض الذي يستطيع منح أيون هيدروجين فقط يسمى حمض أحادي البروتون من بين الأحماض أحادية البروتون الأخرى حمض البيركلوريك (HCIO4). وحمض النيتريك (HNO3)، وحمض الهيدروبروميك (HB). وحمض الأسيتيك (CH3COOH) نظرا لأن حمض الأسيتيك حمض، فإن صيغته غالبا ما تكتب HC2H302 لتأكيد حقيقة أن ذرة واحدة فقط من ذرات الهيدروجين الأربع في الجزيء قابلة للتأين. ذرات الهيدروجين القابلة للتأين الفرق بين ذرة الهيدروجين القابلة للتأين في حمض الأسيتيك، وذرات الهيدروجين الثلاثة الأخرى هو أن الذرة القابلة للتأين مرتبطة بعنصر الأكسجين، وهو أكثر سالبية كهربائية من الهيدروجين الفرق في السالبية الكهربائية يجعل الرابطة بين الأكسجين والهيدروجين قطبية تظهر بنية حمض الأسيتيك في الشكل .. مع بنى حمض HF والبنزين غير الحمضي (CH). ذرة الهيدروجين في فلوريد الهيدروجين مرتبطة بذرة الفلور عالية السالبية الكهربائية. ولذلك فإن الرابطة بين الهيدروجين والفلور رابطة قطبية. فتكون ذرة الهيدروجين قابلة للثأين إلى حد ما. أما في البنزين، فإن كل ذرة من ذرات الهيدروجين ترتبط بذرة كربون ذرات الكربون لها تقريبا نفس السالبية الكهربائية للهيدروجين هذه الروابط غير قطبية، ولذلك فإن البنزين ليس حمضا. تقوم بعض الأحماض بمنح أكثر من أيون هيدروجين على سبيل المثال، يستطيع حمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض الكربونيك (H2CO3) منح أيوني هيدروجين. في كل مركب ترتبط كلنا ذرتي الهيدروجين بذرات الأكسجين عن طريق روابط قطبية الأحماض التي تحتوي على ذرتي هيدروجين قابلتين للتأين في كل جزيء يطلق عليها اسم الأحماض ثنائية البروتون. يحتوي حمض الفوسفوريك (HPO4) وحمض البوريك (H3BO3) على ثلاثة ذرات هيدروجين قابلة للتأين في كل جزيء. الأحماض التي تمتلك ثلاثة أيونات هيدروجين يمكنها أن تمنحها، تسمى أحماض ثلاثية البروتون. يمكن استخدام المصطلح حمض متعدد البروتون لأي حمض به أكثر من ذرة هيدروجين واحدة قابلة للتأين.
نموذج لويس 5 amn ربما لن تكون مندهشا لأن تعلم أن عالم الكيمياء الأمريكي جي إن لويس (1875-1946) اقترح نموذجا للأحماض والقواعد أكثر عمومية تذكر أن لويس طور نظرية الزوج الإلكتروني للارتباط الكيميائي، وقد أدخل بني لويس لتحديد مواقع الإلكترونات في الذرات والجزيئات. وقد طبق نظرية الزوج الإلكتروني للارتباط الكيميائي على تفاعلات الأحماض والقواعد. وذكر لويس أن الحمض عبارة عن أيون أو جزيء به فلك ذري خال يمكن أن يستقبل ( يشارك) زوج إلكترونات. أما القاعدة فهي أيون أو جزيء به زوج إلكترونات غير مرتبط يمكنه أن يمنحه (يشاركه). وبحسب نموذج لويس، فإن حمض لويس عبارة عن مستقبل الزوج إلكترونات وقاعدة لويس عبارة عن مانح لزوج إلكترونات. لاحظ أن نموذج لويس يشمل كل المواد المصنفة كأحماض وقواعد حسب نموذج برونشند - لوري وغيرها الكثير. لاحظ أن كل المواد المصنفة كأحماض وقواعد حسب نموذج أرهنيوس مصنفة كأحماض وقواعد حسب نموذج برونشتد لوري بالإضافة إلى ذلك. بعض المواد التي ليست مصنفة كقواعد حسب نموذج أرهنيوس مصنفة كقواعد حسب نموذج برونشتد لوري.
تفاعل 3 SO و MgO مهم لأنه ينتج كبريتات المغنسيوم، وهي ملحيكون سباعي الهيدرات المعروف باسم ملح إبسوم (MgSO40720). ملح إبسوم له استخدامات كثيرة، بما فيها تخفيف آلام العضلات والعمل كمغذي للنباتات. كما أن التفاعل الذي يكون كبريتات المغنسيوم له استخدامات بيئية عندما يتم حقن Mgo في غازات أنبوية المدخنة المصانع الطاقة التي تدار بالفحم مثل تلك الموضحة في الشكل 10 فإنيا تتفاعل مع 3 50 وتزيله في حالة السماح بدخول SO3 إلى الغلاف الجوي. فيمكن أن يتحد مع الماء في الجو لتكوين حمض الكبريتيك، الذي يسقط على الأرض كمطر حمضي. الربط مع بعلوم الأرض الأنهيدريدات مثل جزيئات 503 التي قرأت عنها. فإن جزيئات ثاني أكسيد الكربون في الجو تتحد أيضا مع جزيئات الماء لتكوين حمض يطلق عليه اسم حمض الكربونيك (H2CO3). عندما يصل ماء المطر الحمضي إلى الأرض. فإن بعضه ينساب في التربة ويصل إلى القاع الصخري من الحجر الجيري، حيث يقوم ببطء بإذابة الحجر الجيري. على مدار آلاف السنين، يعمل ذوبان الحجر الجيري على تكوين كهوف ضخمة تحت الأرض داخل الكهف. قد تتساقط المياه الجوفية من السقف في هيئة قطرات وترسب بعض الحجر الجيري المذاب الرواسب المشكلة مثل الكتل الجليدية المتدلية والتي تتكون على السقف يطلق عليها اسم الهوابط (أي - ترسبات جيرية في سقوف الكهوف). الكتل التي ترتفع من الأرضية يطلق عليها اسم الصواعد (أي - ترسبات جيرية في أرضية الكهوف). يحدث تكون الكهوف نظرا لأن ثاني أكسيد الكربون أنهيدريد حمض. أنهيدريد الحمض عبارة عن أكسيد يمكن أن يتحد مع الماء لتكوين الحمض تتحد الأكاسيد الأخرى مع الماء لتكوين القواعد على سبيل المثال، يكون أكسيد الكالسيوم (Cao الجبر ) القاعدة هيدروكسيد. الكالسيوم (Ca(OH على وجه العموم، أكاسيد العناصر الفلزية تكون قواعد وأكاسيد اللافلزات تكون الأحماض.
قوة الأحماض والقواعد الفكرة الرئيسة في المحلول، تتأين الأحماض والقواعد القوية تأينا تاما، في حين أن الأحماض والقواعد الضعيفة تتأين جزئيا فقط. الكيمياء في حياتك قوة الأحماض يعتمد نجاح تمريرة في كرة القدم على من يقوم بتمريرها ومن يستلم الكرة ما مدى استعداد القائم بالتمرير لتمرير الكرة؟ ما مدى استعداد مستلم الكرة لاستلام الكرة بالمثل في تفاعلات الحمض القاعدة يعتمد سير التفاعل على لمدى استعداد الحمض لمنح أيون هيدروجين ومدى استعداد القاعدة لاستقبال أيون هيدروجين إحدى خصائص المحاليل الحمضية والقاعدية أنها توصل الكهرباء. ما الذي يمكن أن نستنتجه من قدرة التوصيل الكهربائي بالنسبة لأيونات الهيدروجين والهيدروكسيد في هذه المحاليل المائية؟ افترض أنك تقوم باختبار قدرة التوصيل الكهربائي لمحاليل مائية تركيزها 0.10 من حمض هيدروكلوريك وحمض أسيتيك بدل التوهج في المصباح في الشكل 11 على أن المحلول يوصل الكهرباء، ومع ذلك، إذا قارنت سطوع مصباحموصل بمحلول HCI في الشكل 11 مع سطوع مصباح موصل بمحلول HC2H302 في الشكل 12 لا بد وأنك ستلاحظ وجود اختلاف المحلول HCI 0.10 يوصل الكهرباء أفضل من المحلول 0.1023020. ما السبب وراء كون هذا صحيحًا مع أن تركيزي الحمضين 0.10 الأحماض القوية الإجابة هي أن الأيونات تحمل التيار الكهربائي خلال المحلول وكل جزيئات HCI التي يحتويها المحلول تأينت تماما إلى أبونات الهيدرونيوم وأيونات الكلوريد الأحماض التي تتأين تماما تسمى أحماض قوية. نظرا لأن الأحماض القوية تنتج أقصى عدد من الأيونات فإنها موصلات جيدة للكهرباء.
