تحميل دليل المعلم الكيمياء الاول الثانوي الجديد المنهج الليبي2025-1446 pdf؟ او تنزيل دليل المعلم الكيمياء اول ثانوي ليبيا المنهج الجديد pdf.
بعض من محتوى دليل المعلم كيمياء الصف الاول الثانوي ليبيا الجديد
الأهداف
تحليل المحتوى
المحتويات
الوحدة الأولى : طرق التنقية
الوحدة الثانية : بنية الذرة
الوحدة الثالثة : الترابط والبنية
الوحدة الرابعة الصيغ والمعادلات الكيميائية
الوحدة الخامسة : المول
المستويات المعرفية
المواصفات
نماذج الاختبارات
نماذج الإجابات
بطاقة مهارية
بطاقة وجدانية
الوحدة الأهداف الوحدة الأولى يفهم الفرق بين المواد النقية والمخاليط . يذكر أثر الشوائب على درجات الانصهار ودرجات الغليان . يصف طرق التنقية باستخدام التذويب والترشيح والتبخير، والتبلر، والتقطير البسيط والتجزيئي ) . يقترح الطرق الملائمة للتنقية في ضوء المعلومات المعطاة حول المواد المستخدمة . يصف التحليل الكروماتوجرافي ويشرح نتائجه التي تتضمن مقارنات مع عينات معروفة واستخدام قيم R . يوضح الحاجة لاستخدام العوامل المحددة في التحليل الكروماتوجرافي للمركبات عديمة اللون . يستدل من درجات الانصهار والغليان المعطاة هوية المواد ودرجة نقائها . يوضح أهمية قياس نقاء المواد المستخدمة في الحياة اليومية، مثل الأدوية والمواد الغذائية . يحدد الشحنات النسبية والكتل النسبية الملائمة للبروتون، والنيوترون، والإلكترون. يصف مستعينا بمخططات توضيحية بنية الذرة ومكوناتها : البروتونات والنيوترونات ( نكليونات ) في النواة، والإلكترونات مرتبة في أغلفة ( مستويات الطاقة ) . يعرف العدد الذري ( البروتوني ( 2 ، والعدد النووي ( الكتلي ) A للعنصر . يعرف النظائر. يعرف الكتلة الذرية النسبية (Ar ) للعنصر . 23. يستدل على عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العنصر، بدلالة العدد الذري ( البروتوني) ، والعدد النووي ( الكتلي ) للعنصر مثل : Na . يذكر أن الأعمدة الرأسية للعناصر في الجدول الدوري تعرف بمجموعات العناصر، وتحتوي جميعها على نفس العدد من الإلكترونات في غلافها الخارجي ( إلكترونات التكافؤ ) . يذكر أن الصفوف الأفقية للعناصر في الجدول الدوري تعرف بدورات العناصر، وأن رقم الدورة يدل على عدد الأغلفة الإلكترونية.
الوحدة الأهداف الوحدة الثالثة يصف تكوين الأيونات عن طريق فقد أو اكتساب إلكترونات للحصول على التشكيل الإلكتروني ( لغاز خامل ) . يصف تكوين الروابط الأيونية بين الفلزات واللافلزات مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) وكلوريد الكالسيوم (CaCl ) ، وأكسيد البوتاسيوم ( KO). يذكر أن المواد الأيونية تتكون من شبكات كبيرة تتماسك فيها الأيونات المختلفة مع بعضها عن طريق الجذب الإلكتروستاتيكي مثل شبكة كلوريد الصوديوم. يستنتج صيغة مركب أيوني ثنائي من مخطط لبنية شبكته. يصف تكوين الروابط التساهمية بمشاركة زوج من الإلكترونات لتكتسب التشكيل الإلكتروني لغاز خامل . يصف مستخدما "مخططات النقط و X ( رموز لويس تكوين روابط تساهمية بين العناصر CHHOOH, CO : اللافلزية مثل 2 يقارن تركيب المواد الجزيئية والمواد ذات الجزيئات الضخمة كالماس والجرافيت . يصف الفلزات كشبكة للأيونات الموجبة في بحر من الإلكترونات حرة الحركة. يربط التوصيل الكهربائي للفلزات بحركية الإلكترونات في البنية . يتنبأ بالخواص الفيزيائية ( بما في ذلك الخاصية الكهربية ) للمركبات الأيونية، ويربط تلك الخواص بينيتها وترابطها . يتنبأ بالخواص الفيزيائية للمركبات التساهمية، ويربط تلك الخواص بتركيبها وترابطها . يذكر الرموز الكيميائية للعناصر الشائعة . يستنتج صيغ المركبات الأيونية من الشحنات على الأيونات أو من تكافؤها . يستنتج صيغ المركبات البسيطة من الأعداد النسبية للذرات الموجودة والعكس. يعرف الكتلة الجزيئية النسبية (Mr) للمركب. يحسب الكتلة الجزيئية النسبية للمركب، بمعلومية الكتل الذرية النسبية (Ar ) لعناصرها . يحسب نسبة كتلة العنصر في المركب عند إعطائه معلومات ملائمة. يحسب الصيغ التجريبية والجزيئية من معلومات ذات صلة . يكتب المعادلات الكيميائية المتوازنة برموز الحالة. يكتب المعادلات الأيونية برموز الحالة. يفسر المعادلات الكيميائية برموز الحالة.
